2020届新课程高考化学一轮复习化学计算题强化专练一.doc

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1、高三化学一轮复习：化学计算题强化专练一1、（8分）某仅碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为46。取该有机化合物样品4.6g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重8.8g和5.4g。（1）试求该有机化合物的分子式。（2）若该有机化合物的1H核磁共振谱图如右图所示，请写出该有机化合物的结构简式。2、（8分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的Na

2、HCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求：（1）x的最小值为。（2）原样品中NaHCO3的质量。（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。2．（8分）（1）110(2分)（2）滴加盐酸15mL至20mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑c(HCl)==1.0mol/L原样

3、品中n(NaHCO3)=n(HCl)=1.0mol/L×110mL/1000mL/L=0.11mol原样品中NaHCO3的质量：0.11mol×84g/mol=9.24g(2分)（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a和b则a＋b=2240ml/22400mL/mol2a+b=0.11mola=0.090molb=0.010moln(H2O)=(9.16g－0.090mol×84g/mol－0.010mol×106g/m

4、ol)/18g/mol=0.03molNa2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为为0.010mol(2分)NaHCO3为0.090mol(2分)3．（共7分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。（2）若将上述混合物用足量的H

5、2加热还原，所得到固体的质量为。（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为。（4）若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为。3．（共7分）（1）3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O　（1分）（2）16g（2分）（没单位扣1分）（3）0.1mol（2分）（没单位扣1分）（4）0.05＜n＜0.15（2分）4．（9分）河水中NaCl的质量分数大于0.3%时，则不能用来灌溉田地。取河水50mL，恰与10mL0.2mol·L

6、－1的AgNO3溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。已知：0.3%的NaCl（aq）的密度为1.05g·cm－3（1）计算该河水中NaCl的物质的量浓度。（2）通过计算说明该地河水是否可用于灌溉。4．解：AgNO3     +      NaCl == AgCl↓+ NaNO3溶质质量分数为0.3%的河水中对应NaCl的物质的量浓度为该河水中NaCl的物质的量浓度为0.04mol·L-1小于0.054mol·L-1,可用于灌溉。 5．（5分）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分

7、别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热充分反应。（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。（2）计算所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度。5．(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2）、0.12mol·L-1(2分)）6.(4分)在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混和溶液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL

8、4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度分别为、。6.(4分)（各2分）硫酸铜的物质的量浓度为2.45mol/L硫酸铁的物质的量浓度为0.25mol/L7、（5分）将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。计算此时溶液中氢离子浓度