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时间:2020-06-20
《(江苏专用)2020高考化学二轮复习 专题检测(七) 水溶液中的离子平衡(通用).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题检测(七)水溶液中的离子平衡1.(2020·海安高级中学期初模拟)25℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液,溶液中c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )A.将0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)B.W点表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)C.pH=8的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol·L-1+
2、c(OH-)D.将0.3mol·L-1HCN溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(CN-)+3c(OH-)=2c(HCN)+3c(H+)解析:选CD A项,据图知,W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol·L-1,溶液的pH=9.31>7,说明溶液呈碱性,则NaCN水解程度大于HCN电离程度,所以将0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),存在c(CN-)3、L-1,溶液中电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)=c(HCN)+c(OH-),错误;C项,由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)可得,c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=c(CN-)+c(OH-)+c(HCN)=0.1mol·L-1+c(OH-)正确;D项,将0.3mol·L-1HCN溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),溶液中物料守恒式为3c(Na+)=2c(HCN)+2c(CN-),电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),所以得c(C4、N-)+3c(OH-)=2c(HCN)+3c(H+),正确。2.(2020·苏锡常镇二调)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是( )A.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液:c(NH4HCO3)c(H+)+c(NH)C.0.1mol·L-1的CH3COOH与5、0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)解析:选B 由于酸性HCOOH>CH3COOH>H2CO3,越弱的越水解,则水解程度HCOO-c(CH3COONH4)>c(HCOONH4),A错误;浓6、度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl两种溶液,电荷守恒分别为c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)、c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),两溶液中c(Na+)=c(Cl-),已知Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,说明HCOO-的水解程度没有NH大,则HCOONa溶液中c(OH-)小于NH4Cl溶液中c(H+),反之HCOONa溶液中的c(H+)大于NH4Cl溶液中c(OH-),c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(OH-),所以c(OH-)+c(HCOO-)7、>c(H+)+c(NH),B正确;0.1mol·L-1的CH3COOH与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa,由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、物料守恒得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),两式相减即可得到c(CH3COOH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),C错误;含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中,Na+的浓度在CH3COO-与CH3COOH的浓度之间,正确的关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c8、(CH3COOH)>c(H+)>c(O
3、L-1,溶液中电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)=c(HCN)+c(OH-),错误;C项,由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)可得,c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=c(CN-)+c(OH-)+c(HCN)=0.1mol·L-1+c(OH-)正确;D项,将0.3mol·L-1HCN溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),溶液中物料守恒式为3c(Na+)=2c(HCN)+2c(CN-),电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),所以得c(C
4、N-)+3c(OH-)=2c(HCN)+3c(H+),正确。2.(2020·苏锡常镇二调)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是( )A.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液:c(NH4HCO3)c(H+)+c(NH)C.0.1mol·L-1的CH3COOH与
5、0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)解析:选B 由于酸性HCOOH>CH3COOH>H2CO3,越弱的越水解,则水解程度HCOO-c(CH3COONH4)>c(HCOONH4),A错误;浓
6、度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl两种溶液,电荷守恒分别为c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)、c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),两溶液中c(Na+)=c(Cl-),已知Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,说明HCOO-的水解程度没有NH大,则HCOONa溶液中c(OH-)小于NH4Cl溶液中c(H+),反之HCOONa溶液中的c(H+)大于NH4Cl溶液中c(OH-),c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(OH-),所以c(OH-)+c(HCOO-)
7、>c(H+)+c(NH),B正确;0.1mol·L-1的CH3COOH与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa,由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、物料守恒得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),两式相减即可得到c(CH3COOH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),C错误;含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中,Na+的浓度在CH3COO-与CH3COOH的浓度之间,正确的关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c
8、(CH3COOH)>c(H+)>c(O
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