（江苏专用）2021高考化学二轮复习 专题检测（七） 水溶液中的离子平衡.doc

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1、整理于网络可修改专题检测（七）水溶液中的离子平衡1．(2020-2021·海安高级中学期初模拟)25℃，c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN－)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是(　　)A．将0.1mol·L－1的HCN溶液和0.1mol·L－1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN－)＞c(Na＋)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)C．pH＝8的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(

2、HCN)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)D．将0.3mol·L－1HCN溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN－)＋3c(OH－)＝2c(HCN)＋3c(H＋)解析：选CD　A项，据图知，W点表示溶液中c(HCN)＝c(CN－)＝0.05mol·L－1，溶液的pH＝9.31>7，说明溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以将0.1mol·L－1的HCN溶液和0.1mol·L－1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，存在c(CN－)

3、CN)＝c(CN－)＝0.05mol·L－1，溶液中电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)＝c(HCN)＋c(OH－)，错误；C项，由电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)可得，c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HCN)＝c(CN－)＋c(OH－)＋c(HCN)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)正确；D项，将0.3mol·L－1HCN溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，溶液中物料守恒式为3c(Na＋)＝2c(HCN)＋2c(CN－)，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋

4、)＝c(CN－)＋c(OH－)，所以得c(CN－)＋3c(OH－)＝2c(HCN)＋3c(H＋)，正确。2．(2018·苏锡常镇二调)常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是(　　)A．c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液：c(NH4HCO3)

5、－)>c(H＋)＋c(NH)C．0.1mol·L－1的CH3COOH与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH)c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)解析：选B　由于酸性HCOOH>CH3COOH>H2CO3，越弱的越水解，则水解程度HCOO－

6、NH4HCO3)>c(CH3COONH4)>c(HCOONH4)，A错误；浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl两种溶液，电荷守恒分别为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)、c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，两溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，已知Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，说明HCOO－的水解程度没有NH大，则HCOONa溶液中c(OH－)小于NH4Cl溶液中c(H＋)，反之HCOONa溶液中的c(H＋)大于NH4Cl溶液中c(OH－)，c(N

7、a＋)＋c(H＋)>c(Cl－)＋c(OH－)，所以c(OH－)＋c(HCOO－)>c(H＋)＋c(NH)，B正确；0.1mol·L－1的CH3COOH与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式相减即可得到c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)，C错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，Na＋的浓度在CH

8、3COO－与CH3COOH的浓度之间，正确的关系为c(CH3COO－)>c(Na