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《（天津专用）2020高考化学二轮复习专题10水溶液中的离子平衡课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题十 水溶液中的离子平衡-2--3--4--5-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力弱电解质的电离与溶液的酸碱性1.根据水电离出的c(H+)和溶液中的c(H+)判断溶液的性质(1)室温下,水电离出的c(H+)=1×10-7mol·L-1,若某溶液中水电离出的c(H+)<1×10-7mol·L-1,则可判断该溶液呈酸性或碱性,水的电离被抑制;若室温下,某溶液中水电离出的c(H+)>1×10-7mol·L-1,则可判断出该溶液中存在能水解的盐,从而促进了水的电离。(2)室温下,溶液中的c(H+)>1×10-7mol·L-1,说明该溶液是酸性溶液,可能是
2、因物质电离呈酸性或因水解呈酸性;若溶液中的c(H+)<1×10-7mol·L-1,说明该溶液是碱性溶液,可能是因物质电离呈碱性或因水解呈碱性。-6-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力2.三条较为实用的判断规律(1)正盐溶液:强酸强碱盐的溶液显中性,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的溶液显酸性,强碱弱酸盐(如CH3COONa)的溶液显碱性。(2)酸式盐溶液:NaHSO4的水溶液显酸性();NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4的水溶液显酸性(酸式酸根离子的电离程度大于水解程度);NaHCO3、NaHS、Na2HPO4的水溶液显碱性(酸式酸根离子的水解
3、程度大于电离程度)。-7-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力(3)弱酸(或弱碱)及其盐按物质的量之比1∶1混合的水溶液:①物质的量之比为1∶1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性。(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO-,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度)②物质的量之比为1∶1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液呈碱性。-8-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力3.用图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、CH3COOH溶液:-9-突破点1突破点2考点整
4、合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力(2)相同体积、相同pH的盐酸、CH3COOH溶液:-10-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力例125℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ的溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ5、达到平衡时:B-11-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力-12-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力-13-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力1.(2019全国Ⅰ改编)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中Q点为反应终点。下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的导电能力C.Q点的混合溶液pH=7D.
6、M点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)C-14-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)D-15-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力D-16-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力4.现有常温下的四份溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH溶液;
7、②0.01mol·L-1HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大B.将①④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>①D.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③D-17-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力溶液中的“三大平衡”与“四
