湖北省云梦县梦泽高中高二化学 盐类的水解（一） 教案.doc

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1、湖北省云梦县梦泽高中高二化学盐类的水解（一）教案【使用说明·学法指导】1．依据预习案通读教材P54～P56，明确盐溶液呈现不同酸碱性的原因。将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑”处。2．限时20分钟，独立完成。一、知识准备前面我们学习了水的电离，影响水电离的因素主要有哪些？二、教材助读(一)盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)2．盐溶液的酸碱性探究盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl=7中性强酸强碱盐Na2SO4=7中性NH4Cl<7酸性强酸弱碱盐(NH4)2SO4<7酸性Na2CO3>7碱性强碱弱酸盐NaHCO3>7碱性CH3C

2、OONa>7碱性3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因OH－NH+NH3·H2O(1)NH4Cl溶液H2OH++NH4ClCl－+理论解释OH—和NH4+结合生成弱电解质NH3。H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H+)>c(OH－)，溶液呈酸性总离子方程式H2O+NH4+NH3。H2O+H+H+CH3COO－+CH3COOH(2)CH3COONa溶液H2OOH－+CH3COONaNa++理论解释H+和CH3COO—结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H+)

3、H2O+CH3COO—CH3COOH+OH－(3)NaCl溶液H2OH++OH－NaClCl－+Na+解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H+)=c(OH－)，呈中性。(二)盐类的水解1．概念在溶液中，由盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到平衡状态。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。(3)水解程度很小。3．影响因素三、预习自测1．浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，其pH=5.1，则此物质应是(B)A．H2SO4B．NH4ClC．Na2C

4、O3D．CH3COONa2．下列离子在水溶液中不发生水解的是(B)A．Ag+B．I－C．F－D．Cu2+3．有关盐类水解的说法不正确的是(D)A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO)的2倍【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。探究案探究点一：盐溶液的酸碱性※1．小鑫同学向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，即溶液pH>7，于是他地同组同学说：无需实验，NaHSO4溶液的pH也大于7。他的判

5、断对吗？请给予解释。答：不对。因为NaHCO3是弱酸的酸式盐，HCO3-水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性。而NaHSO4是强酸的酸式盐，HSO4-仅存在电离，产生的会使溶液呈强酸性。2．NaHSO3属于哪种类型的盐，在该溶液中存在哪些平衡？要判断该溶液的酸碱性可采取哪些实验方案证明，请探究。答：属于弱酸的酸式盐，存在的平衡有：H2OH++OH－，HSO3--SO32-+H+,HSO3-+H2OH2SO3+OH-。要判断该溶液的酸碱性可用酸碱指示剂、PH试纸、PH计。探究点二：盐类水解1．根据NaCl溶液pH=7，NH4Cl溶液pH<7，CH3COONa溶液p

6、H>7，总结盐类水解的规律？答：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。※2．Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液显什么色？若加热溶液，有何变化？若加入过量BaCl2溶液，又会产生怎样的变化？答：显红色，若加热溶液红色会加深；若加入过量BaCl2溶液，会产生白色沉淀而且溶液红色会逐渐变浅直至褪去。3．写出Na2S、FeCl3水解的离子方程式，并总结书写水解离子方程式的注意事项。【我的知识网络图】盐类的水解1．实质_____________________________________________________________________

7、___________2．影响盐类水解的因素：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．规律_______________________________________________________________________________4．盐类水解

8、离子方程式的书写：___