高二化学《盐类水解》教案.doc

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1、课堂教学设计表课题（章节名称）盐类的水解学科化学授课年级高二学期下预计课时数2本案为其中第　1　课时课型新授课选用教材高中化学（必修加选修）第二册第三章第三节的内容。参考资料《盐类的水解》教学反思教学内容分析（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，

2、盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。学生情况分析1．学生情况：已学过离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分的综合利用，就更有难度。2．对策：采用研究性学习方式，结合实验探索，模拟微观演示，促使学生有兴趣主动探求答案，达到分散难点的目的。教学方法选择本节课基本方法是综合启发式并把研究性学习渗入课堂中，具体思路：教师引入----提出问题----实验探究--

3、--分组讨论----得出结果----微观模拟（直观化）----教师小结。本方法充分体现了教师主导，学生主体，思维主线的教学原则，充分调动了学生的主动性，使学生使终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态中。教学环境、教学媒体选择实验用品准备：1、仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹2、试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞和石蕊试液。板书设计一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实

4、质：消耗了水电离出来的H+或OH-，出现了CH+〉COH-或COH-〉CH+3、水解方程式：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOHNH4Cl+H2O=NH3.H2O+HCl教学目标1、知识与技能（1）认识盐类水解的实质和定义。2、过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。3、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与

5、快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。重点、难点分析重点：盐类水解的本质。难点：眼泪水解的微观过程。课堂教学过程结构设计教师活动学生活动设计意图魔术导入：清水白纸写红字【提问】　酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？倾听、思考。温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。【指导实验】将三种晶体CH3COONa、NaCl、NH4Cl各少许分别溶于三支试管中，用pH试纸检验

6、三种溶液的酸碱性。指导学生规范实验。按照pH试纸的规范操作，检验三种溶液的酸碱性，结论:盐溶液不一定呈中性，有的呈碱性、有的呈酸性。观察到明显的实验现象，为下面的找出本质原因作好铺垫。【质疑】同样为盐溶液，CH3COONa、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？【思考】溶液的酸碱性与氢离子浓度、氢氧根离子浓度之间有何关系？【学生回答】CH3COONa，C（H+）C（OH-），酸性不断地设

7、置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分析，逐渐由旧知识引出新知识。【讲解】由水的电离平衡可知，纯水中C（H+）=C（OH-），而盐溶液显示出酸碱性，说明溶液中，H+和OH-【学生回答】的物质的量浓度是不相等的，为什么会出现不相等的情况呢？下面以CH3COONa溶液为例来分析： 这种情况与溶质有关。盐的组成不同，就可能出现相等或不相等的情况。［讨论］（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？从不同的盐类呈现不同的

8、酸碱性开始，经过层层分析讨论，最后找到本质原因——盐类水解。［讲解］CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）＞c（H+），从而使溶液显碱性。倾听、体会使学生意识到，本质决定现象，现象是具体体现。【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们再以NH4Cl溶液为例来分析。在溶液