高二化学盐类水解.doc

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1、2011-2012高二化学新授学案命制人：高爱军顺序号：27课题：盐类水解（课时一）学习目标：1、掌握盐类水解的原理2、掌握盐类水解的规律3、掌握盐类水解平衡的影响因素4、掌握盐类水解的应用。一、盐类水解的原理在中由盐出来的与水电离出来的结合生成的反应，叫做盐类的水解。注意：①盐类的水解反应，可以看作是的逆反应，水解反应为热反应。②盐类水解的实质―――使水的电离平衡向的方向移动。③在不水解的盐的水溶液中只存在的电离平衡，在能水解的盐溶液中存在水解平衡，电离平衡，如NaHCO3溶液中，存在的平衡有、、平衡。④盐水解并不一定都存在水解平衡，如Al2S3完

2、全水解，不存在平衡。其水解的化学方程式为二、盐类水解的规律和类型：规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。类型：①强碱弱酸正盐：弱酸的离子发生水解，溶液呈性。②强酸弱碱正盐：弱碱的离子发生水解，溶液呈性。③强酸强碱正盐：不水解。④强酸的酸式盐对应的阴离子（如HSO4―）只，不，溶液呈性；弱酸的酸式盐对应的阴离子，既电离又水解，若电离程度大于水解程度，溶液呈性，常见的有NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，溶液呈性，常见的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。⑤弱酸弱碱正盐：阳离子与阴离子都发生水解，水解后

3、溶液的酸、碱性由水解所生成的酸、碱的相对强弱决定。如：CH3COONH4溶液中，水解生成的CH3COOH和NH3·H2O的酸碱性相当，故CH3COONH4溶液呈现中性。三、盐类水解方程式的书写1、写出下列水解反应的离子方程式：（单一离子的水解）（1）CH3COONa溶液：（2）Na2CO3溶液：（3）Na2S溶液：（4）NH4Cl溶液：NH4Cl的D2O溶液：（5）Al2(SO4)3溶液：（6）FeCl3溶液：（7）AgNO3溶液：（8）CuSO4溶液：总结：书写单一离子水解离子方程式应注意的问题（1）单一离子的水解程度很小，所以不能用等号，应用可逆

4、符号，没有沉淀和气体生成。（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的。一般以第一步水解为主，第二步水解程度很小，往往可以忽略。（3）多元弱碱阳离子的水解也是分步水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以总反应式表示。2、水解互相促进的离子的水解方程式的书写：①Al3+与CO32―（或HCO3―）②Al3+与S2―（或HS―）③Fe3+与CO32―（或HCO3―）上述水解互相促进的反应能够进行到底，故上述离用“等号”，可以有沉淀和气体生成。也有些离子能水解互相促进，但不能进行到底，在溶液中可以大量共存。常见的有：NH4+与CO32―、HCO3―、

5、SO32―、HSO3―、S2―、HS―、CH3COO―等。注意：①Al3+或Fe3+的水解与[Al(OH)4]―的电离互相促进进行到底，写出离子方程式_____________________________________________________________________________2011-2012高二化学新授学案命制人：高爱军顺序号：28课题：盐类水解（课时二）四、影响盐类水解的因素1、内因：盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，酸根离子的水解程度越，溶液的碱性越组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越，溶液的酸性越。2、外因

6、①温度：水解是热，升高温度，水解程度。②浓度：稀释盐溶液，（促进/抑制）水解，盐的浓度越小，水解程度越。③外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，如水解呈酸性的盐溶液，加入碱，会使平衡向方向移动，加入酸对水解起作用。已知Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+（正反应吸热）填写下列表格，在不同条件下对FeCl3的水解平衡的影响：条件移动方向H＋数目PH变化Fe3+水解程度现象升高温度通HCl加H2O加NaHCO3加镁粉五、水解的应用：1、判断盐溶液的酸碱性如：Na2CO3溶液显_________性，AgNO3溶液显__________性，Na2SO4

7、溶液显__________性2、泡沫灭火器原理（用离子方程式）表示______________________________________3、肥料的混合施用：草木灰不能与铵态氮肥、过磷酸钙混合施用，试分别解释原因_________________________________________________________________________；_________________________________________________________________________。4、热的纯碱溶液去油污效果好的原因是____

8、_____________________________________。5、判断溶液的PH大小：等物质的