高二化学盐类水解课件

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1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解一.实验探究：盐溶液的酸碱性盐溶液溶液的酸碱性生成该盐的酸和碱盐的类型酸碱CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4碱性CH3COOHNaOH碱性碱性中性中性酸性酸性H2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNaOHH2SO4NaOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2O强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐结论:强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,强酸强碱盐呈中性.CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-1.强碱弱酸盐二.盐溶液

2、呈现不同酸碱性的原因NH4Cl=Cl-+NH4++NH3·H2OH2OH++OH-2.强酸弱碱盐3.强酸强碱盐NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-4.盐类的水解(3)(2)破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。酸碱中和反应的逆反应：盐+水酸+碱中和水解(1)定义：盐电离出来的或者与水电离出来的或者结合生成的反应。弱酸阴离子弱碱阳离子H+OH-弱电解质实质：条件：溶液中存在弱离子,生成弱电解质。(4)与中和反应的关系：4.盐类的水解(5)特征：①属可逆反应，是中和反应的逆反应。②水解程度一般比较微弱。③盐类水解是吸热的。④当V水解=V中和时，水

3、解达到了平衡。盐类实例能否水解引起水解的离子水解的实质溶液的酸碱性CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐小结从表中反映的信息，你能否发现一些规律？讨论分析规律有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;同强显中性;盐类的水解定义2、破坏水的电离平衡规律条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水实质1、生成弱电解质有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;同强显中性.1.填空盐类的水解是盐电离出来的_______跟水电离出来的____________

4、结合生成_________的反应.只有_________离子或________离子才能与水结合生成弱电解质.实质是_________________.离子H+或OH-课堂练习弱电解质弱酸阴弱碱阳破坏了水的电离平衡，促进水的电离.2.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B,硫酸铜C,硫化钠D,硝酸钡3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_5.0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH__76.

5、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后溶液的PH__7<>7.NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（）A.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(H+)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(Cl-)D.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)B8、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）A、C（Na+)=2C(CO32-)B、C(CO32-)=C(HCO3-)C、C（H+）＜C（OH-）D、C（HCO3-）＞C（OH-）C

6、作业:P593.5谢谢再见