高二化学盐类水解.ppt

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1、第三节盐类的水解1.溶液的酸碱性是由什么因素决定的？2.向水中加酸或碱对水的电离平衡有何影响？为什么？(H2OOH-+H+)温故知新：C(H+)与C(OH-)的相对大小加酸，酸自身电离出H+，C(H+)>C(OH-)，溶液呈酸性，水的电离平衡左移。加碱，碱自身电离出OH-，C(OH-)>C(H+)，溶液呈碱性，水的电离平衡左移。它们的酸碱性会如何呢NaClNa2SO4Na2CO3CH3COONaNH4ClAlCl3盐溶液?用pH试纸测定表中六种盐溶液的pH，确定酸碱性，并将实验结果填入表中。被测溶液酸碱性NaClNa2SO4Na2CO3CH3COONaNH4ClAlCl3科学探

2、究1中性中性碱性碱性酸性酸性根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表中的六种盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类并填入表中。被测溶液酸碱性盐类型NaCl中性Na2SO4中性Na2CO3碱性CH3COONa碱性NH4Cl酸性AlCl3酸性科学探究2强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐某些盐H2O酸性?碱性中性以NH4Cl溶液为例探讨强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因。思考与交流1提示：从下列角度思考：NH4Cl溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？NH4++NH3·H2OH2OOH-+H+NH4Cl溶液显酸性原因分析：NH4++H2ON

3、H3·H2O+H+C(H+)>C(OH-)酸性NH4Cl溶液NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClCH3COO-+CH3COOH思考与交流2（分析CH3COONa溶液呈碱性的原因)C(H+)有促进Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3·H2O=无无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2O<有促进Na+、CH3COO-H

4、+、OH-、H2O、CH3COOHH2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…盐类水解的概念水解的条件：水解的实质：生成弱电解质,促进了水的电离。水解的规律：谁弱谁水解，无弱不水解，谁强显谁性。可溶性盐的水溶液有弱酸阴离子或弱碱阳离子。盐类水解的概念：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱--弱电解质分子,使得溶液中c(H+)≠c(OH-),因而其溶液呈现不同的酸碱性,盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。水解反应方程式的书写1

5、.用“”连接；2.多元弱酸根离子水解方程式分步写，以第一步为主；弱碱阳离子水解方程式均一步写；3.一般水解反应程度微弱，生成的NH3·H2O、H2CO3、H2SO3等不能写成分解形式，易挥发物质后不加“↑”，难溶物质后不加“↓”。注意事项：通式：An-+H2OHA(n-1)-+OH-Bm++mH2OB(OH)m+mH+下列盐加入水中能否水解？若能，指出能水解的离子，并判断溶液的酸碱性。A.(NH4)2SO4B.NaClOC.KNO3练一练无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。水解的规律：中和水解思考与交流4观察NH4Cl水解反应的化学方程式，想一想盐类水解与酸碱中和反应有何关系？

6、NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl能力提高：CH3COONH4能否水解？其溶液的酸碱性如何？思考1……思考2……NaHCO3溶液的酸碱性如何？试设计实验加以验证。实验结果说明了什么？HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H++CO32-C.NaNO31.向水中加入下列物质，对水的电离平衡有何影响？溶液的酸碱性如何？向左移动酸性向右移动酸性不移动中性向右移动碱性A.NaHSO4练习：B.FeCl3D.Na2CO3(H2OOH-+H+)2.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：()练习：A.K2SO4溶液c(K+):c(SO42-)=2:1B.NH4Cl溶液c(NH4

7、+):c(Cl-)=1:1C.K2CO3溶液c(K+):c(CO32-)=2:1A3.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列顺序是_______________________练习：C(Cl-)、c(NH4+)、c(H+)、C(OH-)【学与问】盐类的水解也属于离子反应,在认识水解反应原理的基础上,你对”离子反应发生的条件”有何新的认识?课堂小结：发现问题→实验探究→理论分析→得出规律→解决问题2.查原因分析不同类型盐溶液酸碱性的原因得出盐类水解的概念、实质和规律。1.找规律盐类的组成与盐溶液酸碱