《高二化学盐类水解》PPT课件

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1、第三节盐类的水解一、盐类的水解Na2CO3,Al2(SO4)3,NH4Cl,KNO3的固体分别加入四支盛有蒸馏水的试管中，溶解，然后用PH试纸加以检验。[实验3-1]实验现象：1溶液PH车7，2,3溶液PH=7，4溶液PH7。实验结论：Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl,AL2(SO4)3溶液显酸性，KNO3溶液显中性。注：测定溶液PH时，要用洁净、干燥的玻璃棒将溶液从试管中蘸出，滴到PH试纸上进行测定。[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系呢？一般情况下，强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强碱强酸盐的水溶液显中性。

2、（一）强碱弱酸盐的水解[讨论]1、CH3COONa溶液中存在几种离子？2、哪些离子能相互结合，对水的电离平衡有什么影响？3、为什么CH3COONa的溶液显碱性？[小结]1、这种在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸+碱盐+水中和水解注：1、多元弱酸盐分步水解，且以第一步为主。2、在书写水解反因因应的离子方程式时，一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。（二）强酸弱碱盐的水解（三）强酸强碱盐溶液的酸碱性注：强酸强碱盐的水溶液不一定都成中性。（四）盐类水解的实质生成弱电解质

3、，使水的电离平衡破坏而建立新的平衡。[巩固练习]1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出水解反应的离子方程式.（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4(4)CuSO42、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）A、C（Na+)=2C(CO32-)B、C(CO32-)=C(HCO3-)C、C（H+）＜C（OH-）C、C（HCO3-）＞C（OH-）C.谢谢指导!再见!