高二化学盐类水解应用

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1、盐类的水解龙海二中高二化学SLP考点提示1、了解盐类水解的原理（实质）2、能说明影响盐类水解程度的主要因素3、认识盐水解在生产、生活中的应用考点一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、本质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡向右移动。弱酸阴离子或弱碱阳离子盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐Na2CO3强酸弱碱盐Al2(SO4)3强酸强碱盐KNO3考点2各类盐水解的比较能弱酸阴离子促进水的电离碱性能弱碱阳

2、离子促进水的电离酸性不能无无中性Al3+CO32-考点3.水解规律有弱才水解;越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性;例1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、HCO3-B例2.下列溶液PH小于7的是（）A、KClB、CuSO4C、Na2SD、Ba(NO3)2B写出下列物质的水解反应离子方程式AlCl3Na2SNH4ClFe2(SO4)3NaHCO3Na2SO3AgNO3CuSO44.书写水解离子方程式的注意点（一般情况下）（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。（2）盐类水解的产物很少，不

3、会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。(4)多元弱酸根分步水解完成下列表格移动方向水解程度C(OH—)pH升高温度加水加NaOH(s)醋酸钠(s)CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_向右增大增大增大向右增大减小减小向左减小增大增大向右减小增大增大考点二．盐类水解的影响因素1.内因:2.外因:越弱越水解(1)温度：(2)浓度：(3)外加酸碱：考点三、盐类水解的应用：⒈判断盐溶液的酸碱性思考判断下列水溶液的酸碱性（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2（4）K

4、ClO（5）NaF2.配制和保存易水解的盐溶液思考：热水配制的CuCl2溶液中会出现浑浊?热水：升温能够促进水解原因：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl－Q或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+－Q配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______稀盐酸思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。同种酸。3.加热蒸发可水解的盐溶液例：把FeCl3溶

5、液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3.为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？4.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应【思考】把Mg粉放入NH4Cl溶液为什么会剧烈反应而且有刺激性气味气体放出?NH4++H2ONH3•H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑△NH3•H2O=NH3↑+H2O5.热纯碱水去油污能力强：在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-__QHCO3-＋H2

6、OH2CO3+OH-__Q[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH--Q6.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2

7、O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液7.泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H

8、+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：C（Na+）＋C（H+）＝C（HCO3-）＋2C（CO32-）＋C（OH-）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但