高二化学 10盐类的水解培优教案.doc

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1、盐类的水解（一）网上课堂[本讲主要内容]盐类水解的过程，水解的定义，盐类水解的规律，盐类水解的离子方程式书写，水解平衡及其移动，盐类水解知识的应用。[学习指导]一．盐类的水解1．盐水解过程盐的水解过程，本质上是有些盐溶于水，破坏了水的电离平衡状态，促使水的电离平衡右移，重新建立平衡体系，在这个平衡体系中，包括水的电离平衡，也包括某些离子水解平衡，统称为盐的水解平衡，与化学平衡一样，各种离子浓度、分子浓度不再改变，但也属于动态平衡。先认识强碱弱酸的盐水解过程。例如：醋酸钠水解（弱电解质）H2O⇌H++OH-+CH3COONa=C

2、H3COO-+Na+CH3COOH（弱电解质）由于CH3COO-与水电离出的H+结合生成了弱电解质CH3COOH，消耗了溶液中的H+，从而破坏了水的电离平衡，随着H+减少，水的电离平衡右移，于是OH-溶液增大，直至建立新的平衡——盐的水解平衡。结果，溶液中C(OH-)>C(H+)，从而使醋酸钠溶液呈碱性。醋酸钠水解的化学方程式为：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH经常用的是其水解的离子方程式：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-碳酸钠水解过程与醋酸钠相似，只是分两步水解（弱电解质）H2O⇌H++OH-

3、+Na2CO3=CO32-+2Na+HCO3-（弱电解质）第一步水解的化学方程式Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH第一步水解的离子方程式CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-第一步水解生成的HCO3-进一步发生水解，离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-第二步水解的程度很小，生成的H2CO3浓度很小，不会放出CO2气体，Na2CO3溶液中C(OH-)>C(H+)溶液呈碱性。其他的盐，如Na2S，K2CO3，Na3PO4，NaCN，NaF水解也属于这种类型。再认识强酸弱碱的盐水解过程。如NH4Cl水解（弱

4、电解质）H2O⇌H++OH-+NH4Cl=Cl-+NH4+NH3·H2O（弱电解质）化学方程式：NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+NH4Cl溶液中：C(H+)>C(OH-)溶液呈酸性。其他强酸弱碱的盐如Cu(NO3)2，Al2(SO4)3，(NH4)2SO4，KAl(SO4)2·12H2O，FeCl3等的水解也都属于这种类型。强酸强碱的盐，不发生水解，原因是：盐的离子不能破坏水的电离平衡。例如：NaCl在溶液中H2O⇌H++OH-NaCl=Cl-+Na+4种离子相碰撞，

5、不会形成弱电解质，溶液中C(H+)=C(OH-)呈中性，这类盐如KNO3，Na2SO4，KCl等都与NaCl一样，不发生水解。还有一类盐，叫弱酸弱碱的盐，它们水解程度大，掌握比较困难，教材上不做要求。2．盐类水解的定义在溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱酸）的反应。3．盐类水解的规律盐的类型代表物用pH试纸测溶液的pH发生水解的离子生成的弱电解质C(H+)与C(OH-)的关系强酸强碱盐NaCl，KNO3pH=7————————C(H+)=C(OH-)强酸弱碱盐NH4Cl，Al2(SO4)3pH<7

6、NH4+，Al3+NH3·H2O，Al(OH)3C(H+)>C(OH-)弱酸强碱盐CH3COONa，Na2CO3pH>7CH3COO-，CO32-CH3COOH，HCO3-C(H+)

7、写上。例如，泡沫灭火器里的反应：NaHCO3与Al2(SO4)3两溶液相混，产生大量的泡沫，附着在可燃物上，起到隔离空气和降温作用，达到灭火效果。NaHCO3水解呈碱性HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-Al2(SO4)3水解呈酸性Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+两溶液相混，互促水解放出CO2，生成Al(OH)3沉淀3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑这种互促水解的反应用“==”写“↑”和“↓”5．盐类水解平衡及其移动一般来讲，盐溶液水解程度不大，当盐溶液浓度一定，温度一定，水解达到平衡状态，其离

8、子浓度，分子浓度，酸碱度都不再改变。盐的水解平衡与化学平衡一样，是动态平衡，外界条件一变，平衡就发生移动，符合勒沙特列平衡移动原理，向减弱改变条件的方向移动。中和水解盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸+碱盐+水中和反应放热，水解反应吸热，那么升高温度，有利于盐的水解。冲稀