高二化学 盐类的水解教案

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1、化学公开课教案授课内容：盐类的水解(第一课时)授课班级：高三（12）班授课时间：2006年1月6日（星期五）上午第四节授课老师：严金燕课的类型:复习课教学目标：(一)知识目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。(二)能力目标：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。(三)情感目标：由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。使学生理论分析，总

2、结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。教学重点、难点盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。教学过程:一、盐类的水解1.盐类水解的实质溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2.盐类水解的类型及规律盐的类型实例是否水解溶液酸碱性强碱弱酸盐水解NaHCO3K2S碱性强酸弱碱盐水解NH4ClCuSO4酸性弱酸弱碱盐水解CH3COONH4NH4HCO3不定强酸强碱盐不水解NaCl中性水解规

3、律：无弱不水解;有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性;都强显中性。3、盐类水解的影响因素思考:盐类的水解反应有什么特征?①属可逆反应，是中和反应的逆反应.②水解程度一般比较微弱.③盐类的水解一般是吸热反应。从影响化学平衡的因素去考虑,影响盐类水解的主要因素有哪些?[小结]影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：1．温度2．浓度3．溶液的酸、碱性思考:对于水解平衡：NH+4+H2ONH3。H2O+H+（1）如何抑制水解?（2）如何促进水解？二．盐类水解离子方程式的书写（1）多元弱酸的盐分步水解,

4、以第一步为主。（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不使用“”不生成“↓”和“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3.H2O）写成其分解产物的形式。(3)双水解：某些弱碱弱酸盐水解时，能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体等。则使用“==”生成“↓”或“↑”如:泡沫灭火器产生泡沫是利用了A2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑其他主要有:Al3+与CO32-、HCO3-、HS-、S2-、AlO2-Fe3+与CO32-、HCO3-等[练习]：

5、判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。如能水解请写出水解的离子方程式。三、盐类水解知识的应用(一)判断或比较盐溶液的酸碱性[练习]:1判断并比较下列溶液的酸碱性(!)相同物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液(2)相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液2用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mo/L溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液PH<7，则：(A)(B)(C)(D)碱性AOH>BOHAO

6、HBOHAOHHDHC>HDHC

7、﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)2、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+的浓度分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A．a=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b3．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c(H+)＞c(OH－)B．c(CH3COOH)＞c(CH3C

8、OO－)C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1(三)．判断溶液中离子能否大量共存有些弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解反应，生成“↓”和“↑”,则不能在溶液中大量共存。[练习]下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.NH4+HCO3-Cl-k+BAl3+AlO2-HCO3-Na+CFe2+N