河南省郑州市实验中学2020学年高二化学下学期期中试题(含解析).doc

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1、河南省郑州市实验中学2020学年高二化学下学期期中试题(含解析)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:Fe-56Cu-64O-16N-14H-1一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分)1.下列表示式错误的是()A.Na+的轨道表示式:B.Na+的结构示意图:C.Ge的电子排布式:[Ar]3d104s24p2D.Cu+的价电子排布式:3d10【答案】A【解析】【详解】A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子,每个轨道最多容纳2个电子,2个电子处于同一轨道内,且自旋方向相反,所以Na+的轨

2、道表示式:,故选A;B.Na+的原子核内有11个质子,核外有10个电子,结构示意图为,故不选B;C.Ge的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p2,或写为[Ar]3d104s24p2,故不选C;D.Cu的价电子排布式为3d104s1,因此Cu+的价电子排布式:3d10,故不选D;答案:A【点睛】易错选项A,注意每个轨道最多容纳2个电子,2个电子处于同一轨道内,且自旋方向相反。2.同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性

3、HX>H2Y>ZH3C.电负性:X>Y>ZD.第一电离能:X>Y>Z【答案】D【解析】【详解】非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,原子序数X>Y>Z;A.同周期从左到右非金属性增强,原子半径逐渐减小,所以原子半径:Z>Y>X,故不选A;B.非金属性越强,氢化物越稳定,由于非金属性X>Y>Z,所以气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3,故不选B;C.非金属性X>Y>Z,元素的非金属性越强,其电负性越强,则电负性:X>Y>Z,故不选C;D.通常情况下,非金属性越强,第一电

4、离能越大,但是也有特例;例如:X为Cl,Y为S,Z为P,由于P的最外层轨道处于半满状态,比较稳定,所以第一电离能Cl>P>S,故选D;答案:D【点睛】易错选项D,注意电子排布处于半满、全满是会对第一电离能略有影响。3.下列为各组指定的元素原子的价电子排布式,能形成AB2型离子化合物的是()A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p4【答案】C【解析】分析】根据元素原子的价电子排布式确定元素种类,再去分析判断化合物类型。【详解】A.6、8号元素分别是C、O元素,二者都是非金属元素,只能形成共价化合物,故A错

5、误;B.16、8号元素分别是S、O元素,二者都是非金属元素,只能形成共价化合物,故B错误;C.12、9号元素分别是Mg、F元素,二者能通过得失电子形成离子键,且Mg是第IIA族、F为第VIIA族元素,能形成AB2型离子化合物,故C正确;D.11、16号元素分别是Na、S元素,二者能形成离子键,但不能形成AB2型离子化合物,故D错误;答案:C4.下列说法正确的是()A.含有极性键的分子一定是极性分子B.H2O和CH4中心原子的杂化类型相同,键角前者大于后者C.最外层电子数为8的微粒都是稀有气体原子D.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化,在变化各

6、阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键和分子间作用力、极性键【答案】D【解析】【详解】A.含有极性键的分子可能是极性分子,例如水,也可能是非极性分子,例如二氧化碳,故A错误;B.H2O、CH4两分子中心原子都是sp3杂化,轨道构型为正四面体,键角相等,CH4中没有孤电子对,H2O中存在2对孤电子对,孤对子对数越多,和其他电子发生排斥作用越大,键角被挤压的越小,因此甲烷键角大于水,故B错误;C.微粒包括原子、分子、离子等,因此最外层电子数为8的微粒不一定都是稀有气体元素的原子,如钠离子的最外层电子数是8但不是稀有气体元素,故C错误;D.固态水中和液态水中含有氢

7、键,当状态发生变化是氢键被破坏,但属于物理变化,共价键没有破坏。水分解生成氧气和氢气,为化学变化,破坏的是极性共价键,故D正确;答案:D【点睛】易错选项D,注意氢键只影响物理性质。5.在单质晶体中,一定不存在()A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用【答案】A【解析】试题分析:A、离子键是阴阳离子通过静电作用,存在于化合物中,故正确;B、像氧气等中存在分子间作用力,故错误;C、如氧气中,氧原子间存在共价键,故错误;D、如金属晶体,故错误。考点:考查晶体的成键特点等知识。6.下列各组物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用属于同

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