福建省南安市侨光中学高二化学《盐类的水解》教案.doc

《福建省南安市侨光中学高二化学《盐类的水解》教案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《盐类的水解》教学设计一、教材分析《盐类的水解》隶属苏教版《化学反应原理》（选修4）专题三《水溶液中的离子平衡》第三单元内容。在此之前，学生在初中阶段已经学习了中和反应，对盐溶液的性质有一定的了解；在高中化学必修一中学习了离子反应，已经掌握了离子反应（特别是复分解型）发生的条件以及离子方程式的书写，对常见盐溶液的酸碱性有感性的认识。在选修4，本专题前两节内容中已经学习了化学平衡的特征及平衡移动原理，和电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质（以醋酸为例）的电离、水的电离两个平衡体系，都是平衡移动原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质（溶液中

2、C(H+)，C(OH-）的相对大小)。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用加深认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。二、学情分析起点能力：勒夏特列原理、弱电解质电离平衡、水的电离平衡、离子反应等必备基础。盐的水解并非新知识，

3、而是化学平衡原理（勒夏特列原理）与弱电解质电离平衡的综合应用—弱电解质的离子相互结合，从逆向达到其电离平衡。 能力分析：高二学生均应具有的阅读理解能力；化学学科需要的抽象思维能力；一定实验分析能力；一定的的自主思考能力；运用勒夏特列原理解决平衡问题的能力。存在问题：由于弱电解质的电离平衡涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，理论性很强，学生对于这部分的学习情况不好，不能很好的理解微观粒子之间的相互作用和溶液中各种离子浓度之间的大小关系。因此，本节内容知识理论性过强，学生学习积极性不是很高。同时，学生已有的经验认为盐溶液应该是显中性，学生已有的前概念很难通过教师

4、的简单讲解来改变。三、指导思想与设计思路问题解决教学模式目前被广泛应用一线教学中，它是一种以问题为线索的教学活动，问题解决不仅能使学生掌握所需的基础知识、基本技能，还能充分发挥学生的主观能动性，更好的调动学生的积极性，也使学生的思维品质得到训练和提高。本课通过创设问题情境，围绕问题展开教学，激发了学生学习的积极性，在获取信息的同时提高了学生的思维品质和解决问题的能力，从而提高了化学教学的实效性。因而本节课主要依赖以下的设计理念：①已有知识块的准备：溶液呈现酸或碱性取决于溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度。（未溶解盐的）水中含浓度极小且相等的氢离子、氢氧根离子，

5、存在电离平衡，如果人为改变水中的氢离子或氢氧根离子浓度（比如溶解入酸或碱），水的电离平衡就发生移动，氢离子、氢氧根离子的平衡浓度将发生改变；②从实验现象发现问题：某些正盐中虽然不含氢离子或氢氧根离子，它溶入水中，却也能造成溶液中水电离出的原本等浓度的氢离子或氢氧根离子，变得不再相等，使溶液呈现弱的酸或碱性。这是为什么？③运用已有知识做分析、思考，得出结论：造成上述结果的原因在于，这些盐虽然没有在溶液中电离出H+或OH-，但由于它们的组成离子中有弱酸根阴离子或弱碱的金属（铵根）阳离子离子，这些离子中的一小部分能与水电离生成的少量氢离子或氢氧根离子结合成难电离

6、的弱电解质（弱酸或弱碱），使水的电离平衡发生不同程度的移动。在多数情况下，这一过程可导致溶液中有水电离生成的氢离子与氢氧根离子浓度不再相等，使溶液显示弱酸性或弱碱性。四、教学目标1.基本目标知识与技能：使学生能根据盐的类型判断溶液的酸碱性           使学生能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响过程与方法：学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律情感态度与价值观：使学生在学习中体验科学探究的基本方法，增强学生对学习化学的兴趣2.发展性目标知识与技能：使学生理解盐类水解的本质过程与方法：培养学生分析问题、表达想法的能力，使学生学会透过现象看本质。通过组与组

7、间的相互评价及学生的自我反思，提高学生自主学习化学的能力情感态度与价值观：在活动中形成合作意识和合作精神五、教法与学法：多媒体、实验探究法、讨论法、归纳法等　教学重点：1、 盐类水解过程的分析。2、水解离子方程式的书写。教学难点：如何利用平衡原理对盐类水解进行分析。难点突破：创设情境，提出问题，引导学生分析，层层递进。六、教学过程1．问题情景创设：按下列顺序，逐题引导学生思考、回答：①水中存在氢离子、氢氧根离子吗？为什么水不呈酸性或碱性？②在水中溶解少量酸或碱，水的电离发生改变了吗？怎么改变？为什么溶入少量酸或碱，溶液呈酸性或碱性？溶液中的氢离子、氢氧根离

8、子是水还是溶入的酸或碱提供的？ ③如果在水中溶解少量盐，例如NaC