热化学方程式书写注意事项教案

《热化学方程式书写注意事项教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：　　H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=–25.9kg·Jmol-1ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：　　（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书

2、写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）　　（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。　　（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。　　（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸

3、热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应，计量数不同，其△H不同。　　（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。　　（6）不标“↑”或“↓”　　（7）不注明反应条件，例如：△（加热）（8）有机热化学方程式不用“=”，而用“→”