制取氧气及问题汇总好.doc

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1、氧气的重点知识测试氧气性质物理性质：性质：（1）常温下，色、味的体（2）溶于水（3）密度比空气的密度（4）液态氧气：淡蓝色固态氧气：雪花状蓝色用途供生物呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）制取（1）工业制取（2）实验室制取氧气是化学性质比较的气体，氧气具有性，氧气是一种常用的氧化剂一、氧气的重点知识体系二、氧气的化学性质（1）木炭（色固体）在氧气中燃烧碳在空气燃烧中红热，产生能使变浑浊的气体在氧气中发出白光，放热，产生能使变浑浊的气体文字表达式：碳+氧气（2）硫（黄色固体）在氧气中燃烧硫在空气中燃烧发出微弱的色火焰，产生有刺激性气味的气体并放出大

2、量热量。在氧气中剧烈燃烧发出明亮的色火焰，产生有刺激性气味的气体并放出大量热量。文字表达式：注：集气瓶底部加少量的水（或氢氧化钠溶液）的目的——，防止污染环境。硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，说明了氧气（反应物）浓度越大，燃烧（反应）越剧烈写出下列物质的化学式氧气硫磺二氧化硫红磷五氧化二磷铁四氧化三铁（3）红磷（红色固体）在氧气中的燃烧（白磷是白色固体）产生黄色火焰，放出热量，生成大量的。（应用：发令枪）文字表达式：注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--吸收五氧化二磷（4）铁（银白色固体）在氧气中的燃烧铁剧烈燃烧，，放出大量热生成一种固体。文字表达式：铁在空气中不

3、燃烧，灼热红热，离火后变冷。注：①螺旋状的细铁丝目的：增大铁丝与氧气的面积②末端系上火柴，待火柴目的：作用。（用火柴杆燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝的着火点）③待火柴燃尽时，立即伸入氧气中目的：避免火柴燃烧消耗过多的O2，影响铁丝燃烧。④铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：（5）镁(银白色固体)在氧气中的燃烧：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成色固体。（应用：照明弹）文字表达式：三、氧气的制取（一）氧气的工业制取——变化（制取大量氧气）氧气的工业制取原料：液态空气方法：分离液态空气法（又称空气冷冻分离法）【近年，膜分离技术制取氧气】流程图：原理

4、：利用液氮和液氧的沸点不同（液氮沸点比液氧的）写出下列物质的化学式液氧过氧化氢高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氯酸钾氯化钾（二）氧气的实验室制取——化学变化（1）加热分解高锰酸钾（2）加热分解（3）分解氧气的实验室制取方法：发生装置：固液常温、固固加热收集装置装置：排法（常温下，气体不与水反应，不/难溶于水）向法（常温下，气体不与空气中物质反应，气体密度大于空气的密度）验满：带火星木条平放在集气瓶，观察木条是否复燃验证：带火星木条放入在集气瓶，观察木条是否复燃放置：瓶口应向上正立放在桌面上。（放）收集气体方法介绍1.排水法：（图5-a）适用范围：难溶或微溶于水且不与水发生反应的

5、气体。注意事项：集气瓶要装满水，导气管伸入集气瓶口就可。优点：收集的气体比较纯净。缺点:收集的气体很潮湿2.排空气法：适用范围:不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；分类：向上排空气法（图5-b气体密度比空气的）和向下排空气法（图5-c气体密度比空气的）。注意事项：用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片优点：收集的气体比较干燥。缺点：收集的气体不纯净。1、实验室制取氧气三种方法的比较过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H2O2）溶液、二氧化锰[MnO2黑色固体，不溶于水]氯

6、酸钾[KClO3白色晶体]、二氧化锰高锰酸钾[KMnO4紫黑色晶体]反应条件常温下，二氧化锰作加热，二氧化锰作催化剂加热反应原理文字表达式化学方程式气体发生装置固液常温型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）2、排水法（不易溶于水）检查装置气密性的方法将橡皮管用弹簧夹（夹子）夹紧密封，打开活塞往分液漏斗中注水，当分液漏斗末端管口水中，若漏斗中出现一段稳定的水柱（或水面不下降），说明装置气密性良好。先将导管口末端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若，则证明装置气密性良好。容器冷却后，又会有水升到导管内形成一段水柱；2、高锰酸钾（氯酸钾）制取氧气的实验

7、步骤：实验步骤注意事项查：检查装置先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热并将一团棉花放在试管口定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管处试管口略向倾斜点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部若用排水法，导管应伸入到集气瓶口离：收集完毕，将导管移出水面。（导管口离开水