氧气及氧气制取重难点归纳

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1、【重难点归纳】第三章：维持生命之气——氧气重点：1.氧气的性质和制法2化合反应，氧化反应和分解反应3催化剂【知识点梳理】第一节:认识氧气一、物理性质1.色、味、态：通常情况下没有颜色、没有气味的气体，比空气密度略大，不易溶于水4.三态转化：101kPa下氧气贮存在天蓝色钢瓶中二、化学性质1.与碳的反应：1)比在空气中燃烧更旺，发出白光(2)放出热量(3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体2.铁在氧气中燃烧(1)在氧气中剧烈燃烧，火星四射2)放出大量的热(3)生成一种黑色固体操作注意事项：预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：防止熔化物溅落炸裂集气瓶底3.与石蜡反应(1)在氧

2、气中燃烧比在空气中更旺、发出白光2)放出热量(3)瓶壁上有水雾出现4)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体1.讲新课2.让学生作学案，然后分析3.总结知识，强调重点1..4与磷的反应1)在空气中燃烧发出黄色火焰，在氧气中燃烧的更旺,发出白光2)放出热量3)产生大量白烟5与硫的反应1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰(2)放出热量（3)生成一种无色有刺激性气味的气体总结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应（非基本反应类型）化合反应：有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应(属于基本反应类型）化合反应

3、与氧化反应的联系：氧化反应不一定是化合反应，化学反应也不一定是氧化反应，有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应二氧气的制取考点清单　1：氧气的实验室制法　反应原理：（1）过氧化氢----水+氧气（2）氯酸钾---氯化钾＋氧气（3）高锰酸钾---锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。发生装置的选择：根据反应物的状态和所需条件（1）固+液或液+液，不需加热。（2）给固体加热进行反应*收集装置的选择：根据气体的密度和溶解性1）高锰酸钾制取氧气注意事项：　　①试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。　　②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。　　③试管口塞一团棉花：防止高锰酸

4、钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。　　④排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。　　排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。　　⑤实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。实验步骤：①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。　　②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。　　③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。试管口要放一小团棉花　　④

5、加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。　　⑤收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集　　⑥检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。　　⑦撤出导气管后再熄灭酒精灯　　⑧整理仪器　可简单归纳为："茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）"　　（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气注意事项：　　①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；　　②导管只需略微伸入试管塞　　③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中

6、加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。　　④装药品时，先装固体后装液体　　⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。2、催化剂：在化学反应中,能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质,叫催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。"一变、二不变"改变：速率（不是产量）；改变--加快或减慢。不变：化学性质和质量。3分解反应，是化学反应的常见类型之一，它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。分解反应：AB→A+B可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为有一种物质反应后生成两种物质或两种以上的物质4工

7、业制氧气