沉淀溶解平衡教学反思4篇.doc

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1、沉淀溶解平衡教学反思4篇　　《难溶电解质溶解平衡》（第1课时）教学反思　　《难溶电解质溶解平衡》（第1课时）教学反思　　这节课，以科学探究的内容为基础，理论分析穿插实验探究，是理论分析丰富、生动，如果仅限于教材，则显得理论空洞，分析缺少依据。为了能够调动学生积极性，激发学习兴趣，采用设计两个探究实验、发动学生质疑、讨论、展示交流等方式，创造了很好的讨论交流氛围，使学生在质疑合作中学到了新知识，掌握了学习方法，取得了比较好的教学效果。教师课堂教学行为发生变化，由“教”变成“导”、“点拨”，课堂变成了以学生为中心，教师组织课堂，是学生学习的促进

2、者，培养了学生观察能力、总结归纳的表达能力、合作学习的意识等等。师生平等交流、诚信合作，是本节课的特色，互动中提高了课堂效率、使枯燥乏味的理论学习变得生动有趣。　　本节课参照教师教学用书的设计思路，设计了两个课本没有出现的探究实验。一个是往饱和氯化钠溶液中滴加几滴浓盐酸。这个实验设计的目的，是想让学生了解除了通过改变温度，即蒸发结晶或冷冻结晶的方法外，还可以通过使溶液中的氯离子浓度增大，从而使氯化钠晶体析出。让学生明白饱和氯化钠溶液中存在类似化学平衡状态的溶解平衡过程。当然，还可以让学生探究如果改为滴加饱和的硝酸钠溶液是否同样会有氯化钠晶体

3、的析出。第二个探究实验就是往氢氧化镁白色粉未中加入几毫升蒸馏水，充分振荡，再滴入几滴酚酞试液。可以观察到溶液变为红色。这个实验引起了学生极大的兴趣，他们很快就提出课本附录中部分酸、碱、盐的溶解性表里面氢氧化镁是不溶的，但是实验现象又让他们知道氢氧化镁水溶液中存在有一定量的氢氧根离子，他们就在讨论是不是溶解性表出错了。结果就很自然地引出了溶解性表中的“不溶”是相对的，不是绝不的。而且他们也明白了“不溶”其实应该是指“难溶”，并且是存在着沉淀溶解平衡的。　　但是，本节课的教学设计内容偏少，对于学习程度较好的学生可能会觉得“吃不饱”，对学生已经掌

4、握了化学反应平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡的基础上，没有必要在难溶电解质溶解平衡的建立上花太多的时间。可以通过往饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸、氢氧化镁悬浊液中滴加酚酞这两个探究实验的现象，直接引导学生小结出难溶电解质也存在着溶解平衡。而且学生通过实验也能很快地判断出对溶解性中“溶”与“不溶”是相对性的。　　另外，如果在内容比较简单的基础上能够穿插一些日常生活中与沉淀溶解平衡有关的例子，则更能激发起学生学习的兴趣。例如石灰溶洞的形成、龃齿的形成原因与防蛀、误服了钡盐该如何急救等等。或者也可以在介绍沉淀溶解平衡表达式的时候，引入其平衡常数

5、（KSP）的表达式,为下一节的内容打下基础。　　第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡　　（一）三维目标　　知识与技能目标　　1、使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。　　2、知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。　　过程与方法目标　　初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。　　情感态度价值观目标　　通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学

6、的热情。　　（二）教学重点　　1．沉淀的转化的基本原理；　　2．解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；　　(三)教学难点　　用微粒观、动态观、定量观分析水溶液中的平衡问题。　　(四)教学过程　　【教师】上一节课我们学习了难溶电解质的沉淀溶解平衡，我们要求大家要学会描述沉淀溶解平衡的建立，这里我们以AgCl悬浊液为例，请一位同学来描述一下在这个体系中，沉淀溶解平衡是如何建立的？　　【学生】微观上说，在AgCl悬浊液体系，一方面，在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中，这是沉淀溶解过程；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受A

7、gCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，这是沉淀生成过程。在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，达到平衡状态，形成AgCl饱和溶液，这种平衡就是沉淀溶解平衡。　　【教师】我们可以用平衡表示式表示沉淀溶解平衡。　　1/6　　【教师】　　【教师】为了便于分析，我们省略相关标注。　　【教师】沉淀溶解平衡是一个动态平衡，也会因影响因素的变化而发生移动。影响沉淀溶解平衡的因素有温度、离子浓度、pH等。根据平衡移动原理，如果改变影响平衡的条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。例如，当AgCl悬浊液体系达到沉淀溶解平衡时，增

8、大体系中Cl-的浓度，平衡就会向生成AgCl沉淀的方向移动；反之，如果减小体系中Cl-的浓度，那么平衡就会向AgCl沉淀溶解的方向移动。因此，根据平衡移动原理，选择适当的条件，使