教学设计《沉淀溶解平衡》

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1、教学设计《沉淀溶解平衡》一、教材版本：鲁科版化学反应原理（选修）第三章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡编排体系：第三章重在引导同学们运用前两章学习的理论知识认识物质在水溶液中的行为及其规律。本教材以溶剂——水为线索，引导学生先了解溶剂自身的特征，然后认识溶质溶入溶剂后可能发生的变化等等。本节是在学习水的电离、弱电解质电离平衡、盐类水解平衡的基础上学习沉淀溶解平衡的，既便于巩固前面所学知识，又为下一节引导学生全面地总结水溶液中的重要反应夯实基础。二、设计思路指导思想：先利用探究实验引导学生，

2、再小组讨论、学生展示、师生探讨、最后利用例题加以巩固。设计理念：对比学习，用化学平衡、电离平衡的知识解决沉淀溶解平衡。难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积KSP来进行判断。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标。教材分析：教材的地位和作用在这一章里我们以化学平衡理论为基础，首先探讨

3、了弱电解质（弱酸、弱碱和水）在水溶液中的离子反应；然后，探讨了盐类的水解；最后，探讨了难溶解电解质的溶解平衡。学习内容的编排由学生较为熟悉的知识逐步过渡到不熟悉的知识，这样的编排顺序可以加深我们对离子反应本质的逐步了解，使我们发现化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡之间的关系及其应用是富有启发性的。6从本节课内容的整体安排来看，教材充分体现了由易到难、由特殊到一般再到特殊的安排，符合学生的认知规律。本节课首先结合AgCl沉淀的生成给出了溶解平衡的概念，然后再到这个概念的具体应用—沉淀的生成、沉

4、淀的溶解、沉淀的转化。教材首先安排了学生较为熟悉沉淀生成的内容、然后是沉淀的溶解，最后是较难的内容—沉淀的转化。对于沉淀的生成、溶解和转化的内容也都遵循了先给实例再得出规律，由特殊到一般的内容安排顺序。而且沉淀溶解平衡是新教材新增的内容。考纲要求：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此复习好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。学情分析：本校学生基础差、底子薄，但对于课改热情很高，合理利用导学案对学生学习有很大帮助。然实验操作能力

5、较差。三、教学目标：知识与能力：a、了解难溶电解质在水中的溶解情况。b、理解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。c、正确理解和掌握溶度积KSP的概念d、能运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解与生成、转化过程进行分析。方法与途径：培养学生运用对比的方法学习，能将已学知识迁移应用。情感与评价：通过对沉淀溶解平衡的理解,培养学生化学思维,体验化学科学的奥秘.现代教学：通过探究实验和演示实验培养学生观察能力，动手能力。使学生认识到实验的严密性和学习的乐趣。四、教学重点：1沉淀溶解平衡

6、的建立及特点。2运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。五、教学难点：沉淀的转化六、教学准备1、做幻灯片2、实验器材及试剂烧杯、试管；NaClAgNO3ZnSO4Na2SCuSO43、学生导学案七、教学过程【知识梳理】1、沉淀溶解平衡与影响沉淀溶解平衡的因素：内因：难溶电解质本身的性质，外因：温度，浓度等2、溶度积常数 及 溶度积的性质及意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力63、 沉淀溶解平衡的应用 沉淀转化的实质;：沉淀溶解平衡的移动【探究一】在N

7、aCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？NaCl能不能与盐酸反应？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？如何解释？【迁移·运用】难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？如难溶物AgCl，若有，可以如何表示？如何用实验验证？【探究实验】1、在装有1滴管0.1mol/LAgNO3溶液中加入1滴管同浓度NaCl溶液。2、静置，待上层液体变澄清后滴加几滴同浓度NaCl溶液。【学生观察实验现象】【实验现象】：在上层清液中滴加NaCl溶液后，有______________产生。【结论解释】

8、：说明上层清液中有__________当加入NaCl后，Cl—浓度增大，原因：_________从而有___________色的_____________生成。【过渡】一些电解质如AgCl在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_______。【板书】一、沉淀溶解平衡1、一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。例：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—