沉淀溶解平衡教学设计

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1、沉淀溶解平衡教学设计广州七中牛丽明【考纲要求】了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算；了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积常数及其有关计算，掌握沉淀的生成、溶解和转化的条件及其应用。【设计思路】沉淀溶解平衡只是化学平衡的一种，符合化学平衡的根本特征。在第二章建立了化学平衡的基本概念之后，第三章溶液中的平衡主要是侧重于具体条件下平衡原理的应用，其中沉淀溶解平衡的特别之处在于它是存在于固体和溶液离子间的两相平衡。具体到沉淀的生成、溶解和转化问题，归根结底都属于平衡移动的问题。因此本节教学

2、设计立足于学生建立对沉淀溶解平衡的正确认识，重点讨论沉淀溶解平衡的移动问题和有关溶度积常数的计算。【学案部分】教学设计（第一课时）一、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。1、易溶电解质的溶解平衡【学生活动】1、填写下表中的空白部分（饱和NaCl溶液的密度为1.12g/cm3）溶解度(20℃)S(g)/100gH2Oc(Na+)mol·L-1c(Cl-)mol·L-1溶质的质量分数％（只列式）NaCl35.95.065.06【学生活动】2、读

3、图并回答下列问题：8溶解度（g/100g水）0温度（℃）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20406080100已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，产品的化学式为_K2SO4_，写出反应的化学方程式(NH4)2SO4+2KCl===2NH4Cl+K2SO4(s)。2、难溶电解质的溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp＝[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n【学生活动】3、写出下列难溶电解质的溶度积表达式AgCl溶解平衡表达式：Ksp=MgF2溶解平衡表达式：Ksp=Cr(OH)3溶解平衡表

4、达式：Ksp=【学生活动】4、填写下表中的空白部分溶解度(20℃)S(g)/100gH2Oc(Ag+)mol·L-1c(Cl-)mol·L-1溶度积常数KspAgCl1.92×10－4g1.4×10－51.4×10－5见选修4P65表3-5二、沉淀溶解平衡的移动：【演示实验】1、选修4P64实验3-4、实验3-5。观察并记录现象。【演示实验】2、向盛有1ml0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1—2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，分装在两支试管中，分别滴加数滴饱和NH4Cl溶液和饱和NH4Ac溶

5、液，充分振荡反应。观察并记录现象。8【学生活动】5、写出下列五组实验的现象、原理及反应方程式实验操作实验现象原理及方程式A．向NH4Cl饱和溶液中通入氯化氢气体有晶体析出B．向AgCl悬浊液中先滴加数滴KI溶液，振荡反应；再滴加Na2S溶液，充分振荡反应白色沉淀先转化为黄色沉淀，后又转化为黑色沉淀C．向AgCl悬浊液中滴加NH3·H2O溶液，充分振荡反应白色沉淀溶解消失D．向Mg (OH)2 悬浊液中加入FeCl3溶液，充分振荡反应白色沉淀变红褐色沉淀E．向Mg (OH)2 悬浊液加入NH4Cl溶液，充分振荡反应

6、白色沉淀溶解消失8【学生活动】6、室温下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解度按由大到小排序：⑥⑤③①②④。①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③10mL蒸馏水④50mL0.05mol/LAgNO3溶液⑤10mL0.01mol/LNH3·H2O溶液⑥40mL0.03mol/LKI溶液【课后巩固】1、（2011广州市调研改编）氯酸钾多用来制造火柴和烟花等。电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯

7、化钾为原料制备氯酸钾。KClNaClO3KClO3NaCl溶解度/g温度/℃（1）几种物质的溶解度曲线如图所示，低温有利于析出KClO3晶体，原因是：______KClO3的溶解度随温度降低而降低，低温时KClO3在四种物质中溶解度最小。（2）产品KClO3中常含有其他杂质离子，提纯的方法是____重结晶___。（3）该生产工艺可以循环利用的物质是___NaCl___，副产品是____H2_。2、（见备考指南P11812题）8教学设计（第二课时）三、沉淀溶解平衡的应用：1、溶度积：【学生活动】1、（09浙江卷10

8、）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20m