二31氧化还原反应.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应【情景引入】【讨论】燃烧、爆炸都是氧化还原反应。（1）什么是氧化还原反应？（2）只有得失氧的反应才是氧化还原吗？得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHHO1、从得氧失氧角度认识氧化还原反应一、氧化还原反应结论：从得失氧的角度看，一种物质被，另一种物质被的反应叫氧化还原反应。氧化还原（1）CuO中铜元素化合价，发生反应，被H2，得到Cu。（2）H2中氢元素化合价，发生反应，被CuO，得到H2O。

2、结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后的反应叫氧化还原反应。+200+1降低还原还原升高氧化有化合价升降氧化①氯元素化合价，氯原子电子，发生反应，被Na。②钠元素化合价，钠原子电子，发生反应，被Cl2。降低得到还原还原升高失去氧化氧化①氯元素化合价，共用电子对氯原子，发生反应，被H2。②氢元素化合价，共用电子对氢原子，发生反应，被Cl2。结论：从电子转移的角度看，化学反应中的反应叫氧化还原反应。降低偏向还原还原升高偏离氧化氧化凡有电子转移(得失或偏移)4.氧化还原反应中各概念间的关系失电子或偏离化

3、合价升高被氧化得电子或偏向化合价降低被还原本质特征变化产物氧化产物还原产物快速记忆：(化合价)升高、失电子、被氧化——高失氧(化合价)降低、得电子、被还原——低得还我理解了D二、氧化还原反应的本质和表示方法1.本质反应过程中有。2．特征反应前后有。3.氧化还原反应的表示方法电子转移(电子的得失或电子对的偏移)元素化合价的升降双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况，箭头是从反应物中的变价元素开始，指向生成物中的同一种元素。例如：（1）“双线桥法”：CuO+H2＝Cu+H2O+200+1化合价升高，失

4、2×e-,被氧化化合价降低，得2e-，被还原△注意:(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)在“桥”上标出失去或得到的电子总数，且失去和得到的电子总数相等。单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。例如：(2)单线桥法：注意:1.升价的元素开始，降价的元素终止。2.线桥只在等号左侧。3.只标电子总数，不标“得失”字样。我理解了②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________。(2)分析下列反应的化学方程式

5、，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__________；②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑___________________。三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定属于氧化还原反应。(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。(3)有单质参与的化合反应是氧化还原反应(4)有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。(5)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示：交叉分类图(1)：化合反应分解反应复分解反应置换反应

6、化学反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图2化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图(3)下列说法正确的是()A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应我理解了D【小结】一、氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应。2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应。3.从电子转移的角度角度认识氧化还原反应。4.氧化还原反应各概念间的关系。二、氧化还原反应的本质及

7、表示方法1.本质2.特征3.表示方法三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1.置换反应一定属于氧化还原反应。2.复分解反应一定不属于氧化还原反应。3.有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应。