《氧化还原反应二》ppt课件

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1、氧化还原反应（二）练习：根据氧化还原反应的实质和特征，总结出判断某一化学反应是否属氧化还原反应的方法。基本反应类型反应实例是否是氧还反应与氧还反应的关系化合反应3Fe＋2O2Fe3O4化合反应CaO＋H2O＝Ca(OH)2分解反应2H2O2H2↑＋O2↑分解反应CaCO3CaO＋CO2↑置换反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu置换反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑复分解反应NaCl+AgNO3=AgCl↓＋NaNO3复分解反应BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl点燃通电高温是非是非是是非非交叉交叉从属相对三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1．化合反

2、应：有单质参加的是氧化还原反应。2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3．置换反应：全部是氧化还原反应。4．复分解反应：都是非氧化还原反应。四、氧化剂和还原剂氧化剂:得到电子(元素化合价降低)的物质被还原1.定义说明:(1)氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。(2)氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物；还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。还原剂:失去电子(元素化合价升高)的物质被氧化氧化还原反应中的多组概念反应物化合价变化表现性质变化过程发生反应生成物氧化剂e－还原剂降低升高氧化性还原性被还原被氧化还原反应氧化反应

3、还原产物氧化产物小结：（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。①CuO+COCu+CO2②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2↑+2H2OMnO22.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3

4、等还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等3.氧化性、还原性强弱判断氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。还原剂的还原性>还原产物的还原性。（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强一般规律：（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强用双线桥应注意的事项：正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。电子符号用“e-”来表示得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数五、氧化还原反应的表示方法练习1：用双线桥表

5、示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂（1）Mg＋Cl2MgCl2（2）2KClO32KCl＋3O2↑（3）2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑（4）2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O2.填空：（1）Fe→FeCl2，需加____剂，例如：。（2）CuO→Cu，需加____剂，例如：。（3）HCl→Cl2，需加____剂，例如：。（4）HCl→H2，需加____剂，例如：。（5）Fe3＋→Fe，需加____剂，例如：。点燃MnO2六、学习氧化还原反应的重要意义氧化还原反应是一类重要的化学反应。在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。例如，食物在人体中被

6、消化，以提供生命活动所需的营养和能量，就离不开氧化还原反应。又如，煤燃烧、酿酒、电镀、金属的冶炼等，也都离不开氧化还原反应。但是有些氧化还原反应会给人类带来危害，如易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。我们应该运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。课堂训练分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。（1）KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O（2）5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClOKClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂：KClO3

7、还原剂：HCl氧化产物、还原产物都是Cl2（同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态的变化有何规律？）＋5－10失5×1e－得1×5e－5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O氧化剂与还原剂为同种物质：NH4NO3氧化产物与还原产物为同一种物质：N2（此氧化还原反应发生在同一种物质中的不同价态元素之间，称为自身氧化还原反应）－3＋50得3×5e－失5×3e－Cl2＋H2O＝HCl＋HClO氧化剂与还原剂同为Cl2氧化产物为HClO，还原产物为HCl（此反应电子转移发生在同一物质里同一价