高中化学反应与能量的变化.ppt

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1、第一节化学反应与能量的变化第一章化学反应与能量百花中学这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应离子反应吸热反应放热反应可逆反应不可逆反

2、应分子反应反应进行程度有无能量变化有无离子参加或生成有无电子得失基本反应类型化学反应质量守恒能量守恒在化学反应中伴随有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来。化学反应吸热反应放热反应燃烧反应金属与酸的反应中和反应氧化钙与水反应碳与二氧化碳的反应铵盐与碱的反应大多数分解反应反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程回忆氢原子和氢原

3、子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？外力做功时能量如何变化回忆氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？思考H2O(l)H2O(g)液态水变成气态水时，能量是如何变化的？能否从微观角度解释能量变化的原因？物质的变化常伴随着能量变化结论反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol或

4、kJ•mol-1测量条件：一定压强下，敞口容器中发生的反应化学变化过程中的能量变化图能量生成物反应物吸收能量吸热反应△H为“+”或△H＞0反应过程放出能量放热反应△H为“-”或△H＜0能量生成物反应物反应过程放热反应使反应体系的能量降低。吸热反应使反应体系的能量升高。综上所述：1、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或△H＜0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或△H＞0思考：1.△H为什么会有“＋”、“－”？2.符号是怎样产生的？能量反应过程E1E2反

5、应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?反应热2、产生原因：化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量3、反应热等于反应物分子断裂时所吸收的总能量与生成物分子形成时所释放的总能量之差△H＝E（反吸总）－E（生放总）你从图中发现了什么？1、……2、……3、……观察下列示意图：你发现了吗？在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是反应放热课堂练习一则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能

6、量为：436kJ＋247kJ＝683kJ，(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862kJ，(3)反应中放出的热量的计算：862kJ—683kJ=179kJThankyou