反应与能量的变化.doc

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1、反应与能量的变化第一化学反应与能量本知识网络第一节化学反应与能量的变化学习目标：1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。3．了解反应热和焓变的涵义。4．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。学习重点、难点：学习过程：【温习旧知】1化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。2在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的

2、？【学习新知】一反应热焓变1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过直接测量。2、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___时，需要_的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要能量。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的ΔH为“_”。反之，对于吸热

3、反应，由于反应通过、等吸收能量（能量自环境）而使反应体系的能量。因此，规定吸热反应的ΔH为“”。当ΔH为“_____”或ΔH0时，为放热反应；当ΔH为“__”或ΔH___0时，为吸热反应。3、放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱的关系表示方法图示二、热化学方程式1、化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。2、H2(g)+2(g)===H2(l)；ΔH=－28．8•l－1,表示在℃,_Pa,lH2与l2完全反应

4、生成态水时的热量是28．8。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示，因此，它可以是_数，也可以是数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH。小结：书写热化学方程式的注意事项①标聚集状态（s、l、g）②右端标热量数值和符号，△H：吸热用“”，放热用：“”。③系数单位是“”，而不是“”。④系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(g)+2(g)=2H2(l)，△H=-716/lH2(g)+2(g)=H2(l)，△H=/l⑤不注明条，既指:(2℃，101×10Pa)【当堂检测】1、下列说法正

5、确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条下也能发生2、已知在2℃、101Pa下，1g8H18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．8H18(l)+2(g)82(g)+9H2(g)；ΔH=－48．40•l－1B．8H18（l）+2(g)82(g)+9H2(l)；ΔH=－18•l－1．8H18（l）+2(g

6、)82(g)+9H2；ΔH=+18•l－1D．8H18（l）+2(g)82(g)+9H2(l)；ΔH=－48．40•l－13、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是A．2H2(g)+2(g)===2H2(g)；ΔH12H2(g)+2(g)===2H2（l)；ΔH2B．S(g)+2(g)===S2(g)；ΔH1S(s)+2(g)===S2(g)；ΔH2．(s)+2(g)===(g)；ΔH1(s)+2(g)===2(g)；ΔH2D．H2(g)+l2(g)===2Hl(g)

7、；ΔH1H2(g)+l2(g)===Hl(g)；ΔH2【作业】1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态．化学键D．原子核2．下列过程一定释放出能量的是A．化合反应B．分解反应．分子拆成原子D．原子组成分子3．我们把拆开1l共价键所吸收的能量或生成1l共价键所放出的能量叫键能，已知l—l键的键能为247•l－1。下列有关键能的叙述正确的是A．要拆开1ll—l键需吸收247能量B．要形成1ll—l键需吸收247能量．要拆开1ll—l键需放出247能量D．要形成1ll—l键需放出24

8、7能量4．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A．氯化钠B固体硝酸铵．生石灰D．蔗糖．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应6．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E的能量，下列说