江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 化学反应与能量变化_化学反应与能量的变化_中和反应反(2)

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1、中和反应反应热的测定课后练习(2)1．下列说法正确的是（） A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热 B．等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少 C．CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应 D．在101kPa时，1molC燃烧时放出的热量为C的燃烧热2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(　　) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧

2、气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量3．已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是…… A．稀HCl和稀NaOH B．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOH C．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOH D．500mL2.0mol·L-

3、1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)24．下列说法或表示方法中正确的是（　　） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8kJ/mol D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，浓H2SO4与含1molNaOH的溶液混合，

4、放出的热量大于57.3kJ/mol5．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的（　　） A．①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦6．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变

5、ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（　　）5 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH27．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 　　　　(填“能”或“否”),其原因是　。(3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温

6、度中和热t1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃ ②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成上表。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:　。(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验

7、,对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响。8．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向3份同体积0.2mol·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（　　） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH35 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH29．下列说法正确的是（　　） A．已知：H2(g)＋1/2O2(g)=

8、==H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1 B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－Q2，则Q1