江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 化学反应与能量_化学能与热能_化学键与化学反应中能量变化的关系(1)

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1、化学键与化学反应中能量变化的关系课后练习(1)1．某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：(1)若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。(2)若E1

2、确的是（）A．在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的改变B．化学反应过程中是放出热量还是吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C．需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的D．物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生3．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（　　）A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条

3、件下转为热能、电能为人类利用D．吸热反应没有利用价值4．下列过程需要吸收热量的是（　　）A．碳酸钙受热分解B．甲烷在空气中燃烧C．镁条溶于盐酸D．浓硫酸溶于水5．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（　　）A．1/2N2H4(g)+1/2O2(g)＝1/2N2(g)+H2O(l)△H=+257kJ·mol－1B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)+

4、O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝+534kJ·mol－1D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－16．已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧

5、，生成CO2比生成CO时放出的热量多7．关于热化学方程式，下列说法错误的是()A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比8．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是(　　)。A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形

6、成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了9．(2012·东北师大附中期中)绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是(　　)①太阳能　②风能　③石油　④煤　⑤潮汐能　⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤10．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出

7、的能量为（）A．（c﹣a﹣b）kJB．（a+b﹣c）kJC．（2c﹣a﹣b）kJD．（2c﹣a﹣b）/2kJ参考答案1．答案：(1)放　热(2)吸　吸收能量　热能转化为物质内部的能量而被“贮存”起来解析：(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应进行的结果必然是部分能量被释放出来。(2)反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应进行时，必然有外部能量参与到反应中来。2．答案：C解析：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。A、B、D都是正确的。3．答

8、案：D解析：任何一个反应都会有利用价值，关键是合适。4．答案：A5．答案：D6．答案：A7．答案：B解析：热化学方程式未注明温度和压强时，表示是在25℃、101kPa时进行的反应，所以选项B不正确。是B。8．答案：C解析：某些物理变化也能释放能量，如浓H2SO4、NaOH等溶于水放出热量，白炽灯工作时发光发热等。9．