江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 化学反应与能量变化_化学反应与能量的变化_焓变—反应

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1、焓变——反应热课后练习(1)1．已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为() A．△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1 C．△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H32．下列说法中正确的是（） A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0 C．在一

2、个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓3．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是（　　） A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应4．下列过程中，需要吸收能量的是（　　） A．H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO25．已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－14P(白磷，s)＋5O2

3、(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1若a、b均大于零，则a、b关系为（　　） A．abD．无法确定6．下列说法正确的是（　　） A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<07．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)　ΔH=-1220kJ/mol。

4、已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ，则断裂1molS—F键需吸收的能量为（　　） A．330kJ　　　B．276.67kJ　　C．130kJ　　　D．76.67kJ8．下列氧化反应属于吸热反应的是（） A．工业上制氨气的反应B．葡萄糖在人体内氧化分解4 C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应9．据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3C

5、HO，方程式为CH2=CHOH→CH3CHO+Q（Q＞0）．据此，以下叙述中不正确的是（） A．该星球表面温度很低B．低温下稳定性：CH2=CHOH＜CH3CHO C．该星球表面温度很高D．高温下稳定性：CH2=CHOH＞CH3CHO10．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式N2+3H2=2NH3△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（　　） A．431KJ/molB．946KJ/mol C．649KJ/molD．869KJ/mol4参考答案1．答案：C解析： 2．

6、答案：C解析：在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同说法是正确的。3．答案：D解析：当生成物的总能量大于反应物总能量时，反应是吸热的。A、B、C三项均为燃烧反应，均是放热的。4．答案：C解析：试题分析：化学键的形成，释放能量；A,B错。化学键的断裂要吸收能量；C正确；燃烧反应是放热反应。所以D错。故选C。考点：化学反应与能量点评：熟记常见的的吸放热反应和放热反应，常见放热反应：1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈常。见吸热反应：1、大多

7、数分解反应2、铵盐和碱反应3、碳作还原剂的反应。只要学生学习过程中牢记并理解这些变化，便不难解答此题。5．答案：A解析：物质越稳定本身含有的能量越低，由于红磷比白磷稳定，故等量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量少，故a0为吸热反应，ΔH<0为放热反应，故该选项错误。 C．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。故该选项说法错误。 D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，表示放热反应，Δ

8、H<0，该说法正确。故选D。考点：化学反应与能量的变化点评：本题考查了化学反应与能量的变化关系，题目较为基础，掌握课本相关概念即可解答。7．答案：A解析：试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据反应式可知280kJ/mol+3×160kJ/mol－6×xkJ/mol＝－1220kJ/m