欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:44847596
大小:54.50 KB
页数:5页
时间:2019-10-31
《江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 化学反应与能量变化_化学反应热的计算_盖斯定(2)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、盖斯定律课后练习(2)1.盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的.已知:①H2O(g)===H2O(l); ΔH=-Q1kJ/mol②C2H5OH(g)===C2H5OH(l); ΔH=-Q2kJ/mol③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-Q3kJ/mol下列判断正确的是 A.酒精的燃烧热为Q3kJB.若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJC.H2O(g)→H
2、2O(l)释放出了热量,所以该过程为化学变化D.从反应③可知1molC2H5OH(g)能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量2.已知热化学方程式:C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1①C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2②C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH3=+1.9kJ·mol-1③下列说法正确的是( ) A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B.金刚石比石墨稳定C.ΔH3=ΔH1-ΔH2D.ΔH1>ΔH23.下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确
3、)( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)4.已知在298K时下述反应的有关数据C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH1=-110.5kJ/mo
4、lC(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( ) A.+283.5kJ/molB.+172.5kJ/molC.-172.5kJ/molD.-504kJ/mol5.(1)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为:TiO2―→TiCl4Mg800℃,ArTi5已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1③TiO2
5、(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=141kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=______________。(2)100g碳燃烧得到CO与CO2体积比为1∶2的混合气体,放出的热量为Q1。已知:相同条件下,100g碳完全燃烧放出的热量为Q2。C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH1=-110.35kJ·mol-1CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-282.57kJ·mol-1则Q2与Q1的差为___
6、____________________________________________________。6.已知:H2O(g)==H2O(l)△H1=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)C2H5OH(g)==C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ·mol-1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)依据盖斯定律,若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(单位:kJ)() A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)
7、C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q37.已知:(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=dkJ/mol下列关系式中正确的是( ) A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>08.火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃
8、料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23kJ·mol-1H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-12H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH3=-196.4kJ·mol-1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( ) A.N2H4(g)+2H2O2(l)===N2(
此文档下载收益归作者所有