化学反应与能量的变化教案.doc

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1、《化学反应与能量》专项练习一、选择题（每小题只一个选项符合题意。）1．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入2.已知4NH3+5O24NO+6H2O（g）在5L容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的速率ν（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为A.ν（O2）=0.01mol/（L·s）B.ν（NO）=.008mol/（L·s）C.ν（H2O）=0.003mol/（L·s）D.ν（NH3）=0.004mol/（L·s）3

2、.在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是A.ν（A）=0.5mol/（L·s）B.ν（B）=0.3mol/（L·s）C.ν（C）=0.8mol/（L·s）D.ν（D）1mol/（L·s）4.在2L密闭容器中发生2A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L·s），则10秒钟后容器中B的浓度为A.2.8mol/LB.1.4mol/LC.3.2mol/LD.3.6mol/L5．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②

3、升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③6．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L·s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48mol/（L·s）B．36mol/（L·s）C．24mol/（L·s）D．12mol/（L·s）7．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快

4、反应速率D．降温可以加快反应速率8．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断9．反应：A2B中，A．B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为A．=9mol/（L·min）B．=4.5mol/（L·min）C．=18mol/（L·min）D．=4.5mol/（L·min）10．200C，将1

5、0ml0.1mol/lNa2S2O3溶液和10ml0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是A．15秒B．20秒C．40秒D．48秒11．设C＋CO22CO(反应吸热)反应速率为v1，N2＋3H22NH3（反应放热）反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大12．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+

6、H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大13．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为Ａ．4B．3C．2D．114．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2

7、+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度15．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾（固体）D．硫酸铵（固体）16．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加入较浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉17．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列

8、条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）A．缩小体积使压力增大B．压强不变充入N2使体积增大C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大18．由于催化作用使反应速率加快的是A．利用KMnO4固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入