化学反应与能量变化教案.doc

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1、名扬教育个性化辅导教案ggggggggggggangganggang纲学生：教师:日期:班主任：时段:课题化学反应与能量变化教学目标了解化学反应速度；认识可逆反应、化学反应限度的涵义；知道反应热（△H）并掌握其在放热、吸热反应中的正负值；理解原电池的反应原理重难点透视重点：影响化学反应速率的因素；热化学方程式的书写难点：ΔH的“-”和“+”；原电池的反应原理知识点剖析序号知识点预估时间掌握情况1化学反应速率2化学反应的限度3化学反应中的热量变化4化学能转化为电能5化学电源6太阳能、生物质能和氢能的利用教学内容课堂总结第一单元　化学反应的速率和限度化学反应速率一、化学反应速

2、率　　1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示　　2、表达式：v＝△C／△t　　3、常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h)二、影响化学反应速率的因素　　1、内因：反应物本身的性质　　2、外因：⑴浓度：反应物浓度越大，速率越大　　　　　　　⑵温度：体系温度越高，速率越大　　　　　　　⑶固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率　　　　　　　⑷催化剂：能大大改变速率化学反应的限度1、可逆反应和不可逆反应2、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成

3、分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。化学平衡的特点：“动、定、变”第二单元化学反应中的热量化学反应中的热量变化一、化学反应中的热量变化能量变化放热反应：放出热量的化学反应1、化学反应吸热反应：吸收热量的化学反应2、常见的吸热、放热反应3、放(吸)热反应中的能量变化放热反应:∑E(反应物)＞∑E(生成物)吸热反应:∑E(反应物)＜∑E(生成物)4.反应热(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。(2)符号：△H(3)单位：kJ•mol－1放热反应:∑E(反应物)＞∑E(生成物)△H＜0吸热反应:∑E(反应物)＜∑E(生成物)△H＞0二、化学反应的实质三、热化学

4、方程式1．定义2．书写要点 　　①写出正确的化学方程式。　　②注明反应物和生成物的状态。　　③表明反应热（注意正负值）。第三单元化学能与电能的转化3-1化学能转化为电能一、原电池的反应原理在锌电极（负极）：Zn-2e→Zn2+（氧化反应）在铜电极（正极）：Zn-2e→Zn2+（还原反应）反应总方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑电子流动方向：电子流从原电池的负极经导线流向正极（而电流从原电池的正极经导线流向负极）二、原电池的形成条件：1、两极：负极：比较活泼的金属（能与 电解质溶液发生氧化还原反应）正极：比较不活泼的金属或能导电的非金属2、一线（两电极相互接触）3、电解质

5、溶液三、金属的腐蚀1.化学腐蚀2.电化学腐蚀钢铁在潮湿空气里腐蚀   负极：Fe-2e-=Fe2+                       正极：2H2O+O2+4e-=4OH-化学腐蚀和电化学腐蚀的比较  化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生3-2化学电源一、制作水果电池二、化学电源1.干电池2.铅蓄电池3.锂电池4.新型燃料电池（写出电极反应式及总反应式）三、电解反应1.电解池与电解电解氯化铜：阳极：2Cl—-2e—=

6、Cl2↑（Cl—失电子生氧化反应）阴极：Cu2++2e=Cu（Cu2+得电子发生还原反应）电解的化学方程式为：CuCl2电解Cu+Cl2↑阴极产物阳极产物四、电解反应的应用1.铜的电解精练2.电镀3.电解法制金属第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用一、植物的光合作用——大自然利用太阳能最成功的途径。1．太阳能是地球上最基本的能源2．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用（1）光能转化为化学能。在太阳光作用下，植物体内的叶绿素把水、二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素。光6H2O＋6CO2C6H12O6＋6O2（2）化学能转化为热能。动物体内的淀粉、纤维素在酶的作用

7、下，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，又释放出热量。(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6C6H12O6(s)＋6O2(g)→6H2O(l)＋6CO2(g)△H＝－2804kJ·mol－1科学家估计，地球上每年通过光合作用储藏的太阳能相当于全球能源年耗量的10倍左右二．生物质能的利用1．直接燃烧：(C6H10O5)n＋6nO26nCO2＋5nH2O2．生物化学转换（1）沼气：（2）乙醇：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑3．热化学转换三．氢能的开发与利用1．