化学反应中的能量变化 教案.doc

《化学反应中的能量变化 教案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第三节化学反应中的能量变化学习目标1.了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理；2.掌握热化学方程式的书写及其注意事项。学习过程一、自学探究1．请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？2．从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？3．叫反应热；反应热用符号表示，单位一般采用。在中学化学中，一般研究的是在下，在中发生的反应所放出或吸收的热量。4．对放热反应，△H为数，即△H0；对吸热反应，△H为数，即△

2、H0。5．什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？6．举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？二、总结与评价【总结】在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。当△H<0时，为放热反应；当△H>0时，为吸热反应。表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：(1)注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”；(2)要注明反应物和

3、生成物的聚集状态。(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol物质或生成1molH2O（l）为标准。(4)注明反应的温度和压强（无注明通常指101kPa和25℃）【评价】1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0。1．4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

4、().A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H24．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566k

5、JCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()。A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ