高中化学 4.3 化学反应与能量的变化2.ppt

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1、1．了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。体验化学能与电能相互转化的过程。2．认识电能与化学能相互转化的实际意义及其重要作用。1．电解CuCl2溶液(1)通电前，CuCl2溶液中存在的阳离子有________，阴离子有________，这些离子来自于________和________。(2)通电后，阳离子移向________，阴离子移向________。在阳极放电的离子是________，在阴极放电的离子是________，分别发生________反应和________反应，生成________和________。电极反应方程式为：阳极：________阴极：____

2、________________电解CuCl2溶液的总离子方程式为________2．电解(1)概念：电解是________的过程。在电解过程中，电能转化成化学能；从实验还可以看出，电解过程是借助于直流电发生的，是一个非自发的氧化还原反应。电解池是________的装置，也就是________的装置叫做电解池或电解槽。(2)构成电解池的条件①____________________________________________________②____________________________________________________③_________________

3、___________________________________(3)电解池的两极阳极与___相连，在阳极上发生____反应。阴极与______相连，在阴极上发生______反应。(4)电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是________的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。电解法是________手段。(5)离子的放电______的过程称放电。多种阳离子或多种阴离子分别移向阴极、阳极时，______离子优先在阴极放电(得到电子)，______离子优先在阳极放电(失去电子)。答案：1．(1)Cu2＋、H＋Cl－、OH－CuCl2H2O(2)阴极　阳极Cl－Cu

4、2＋氧化　还原Cl2Cu2Cl－－2e－＝Cl2↑Cu2＋＋2e－＝CuCu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑2．(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应　借助于电流引起的氧化还原反应　把电能转变为化学能(2)①两个电极连接直流电源②两个电极插入电解质溶液中③形成闭合回路(3)电源正极　氧化　电源负极　还原(4)电解质溶液电离　最强有力的氧化还原(5)阴阳离子在两极得失电子　氧化性强的阳　还原性强的阴电离电解条件电解质溶于水或熔融状态下电解质电离后，再通直流电过程电解质离解成为自由移动的离子的过程阴、阳离子定向移动，在两极上失、得电子的过程特点只产生自由移动的离子发生氧化反

5、应、还原反应联系电解必须建立在电离的基础上1．电离和电解的区别和联系是什么？提示：2.电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？提示：一定有，因为电解池就是由电能转变成化学能的装置，溶液导电电极上一定有电极反应。1.电解电解是使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2．电解池电解池是将电能转化为化学能的装置。与电源负极相连的电极是电解池的阴极，与电源正极相连的电极是电解池的阳极。3．电解池的构成条件电源；两个电极：阴极和阳极；电解质溶液或熔融状态的电解质。4．电解过程及实质(1)电解质电离产生的阴、阳离子在电流的作用下，定向移动，阳离子在阴极得到电子，发生还原反应，

6、阴离子在阳极失去电子，发生氧化反应。(2)电子从电源负极沿导线流入阴极，并从阳极流出，沿导线回到电源正极，所以，电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程。5．电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断。首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序中Ag以前的金属)，则电极材料失电子，电极溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨等)，则要再看溶液中离子的失电子能力，此时应根据阴离子的放电顺序加以判断。常见阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根(SO、NO等)＞F－。(2)阴极产物的判断。直接根据阳离子的放电顺序进行判断，常见阳离子的放电顺序

7、：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(H＋浓度较大时)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(H＋浓度较小时)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。6．电解池中电极反应式和总反应式的书写(1)阳极→电子流出→失去电子→发生氧化反应。阴极→电子流入→得到电子→发生还原反应。(2)以石墨电极电解CuCl2溶液为例。阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑(氧化反应)，阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu(还原反应)，总反应：CuCl2Cu＋Cl2↑。(