高中化学反应中的物质变化和能量变化

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1、化学反应中的物质变化和能量变化重要的氧化剂和还原剂责编：顾振海［重要知识点］1.熟悉常见的氧化剂和还原剂。2.重要的氧化剂和还原剂的常见反应。3.熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。［知识点精析］一.化学反应的分类化合反应按反应物、生成物组成形式匚分解反应（从形式上）分为1K换反应1■复分解反应按有无电子转移氣化还原反应化学反应-7从本质上）分为・非氧化还原反应按毎加反应的粒子_:离子反应（从本质上）分为-分子反应按反应进行的鼻「可逆反应廊和方向好旁L不可逆反应按反应的厂吸热反应*放热反应二、重要的氧化剂和还原剂1.氧化还原反应的基本概念氧化述原反应从化合价的角度来说

2、是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、述原剂、氧化性、还原性、氧化产物、述原产物等概念。（1）氧化剂、还原剂氧化剂是指在反应屮得到电子（或电子对偏向）的反应物，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应屮本身被还原，其生成物叫述原产物。述原剂是指在反应屮失去电子（或电子对偏离）的反应物，表现为反应后所含某些元素化合价升高，述原剂具有还原性，反应中本身被氧化，生成物是氧化产物。如下图所示:有氧化性，反应中卷电合价降低，生成还原产物氧化剂+还瘵剂f还原产物+氧化产物I有还原性，反应中失电子，化合价升高，转化

3、为氧化产物（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化剂是电子的接受体。如下图所示:ne*还原剂+氧化剂f氧化产物+还原产物（3）氧化还原反应中各概念间的关系还壊溝雪还原炷竺#失电子誓薪升葛竺氧化反应甥氧丸产詡在应物f性质一►实质一持粧f反.瘦一*产.诩1.氧化还原反应的判断和分析（1）氧化还原反应的判断判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元索的化合价变化（有升有降）来判断。判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧：①当有单质参加反应，或有单质生成时可认为该反应一般是氧化还原反应（但同素异形体间的转化除

4、外，如白磷变红磷就不是氧化还原反应）。②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢被氧化，反之分子中失去氧或得到氢被还原。（2）氧化还原反应的分析在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元索原子的电子转移情况外（即：双线桥法），还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况（称为“单线桥法"）。用箭头表明同一元索原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥"。如：得2x6e-化合价降低,被还原IA2KC1CS=^=2KC1+3（V失6x2e-化金价升高，被氧化用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥"。如:NTMnO4+4HO()—MnCl：+Cljf+2H2O更好地体现了氧化剂和

5、还原剂在反应中的电子转移的关系。再如：NH

6、作U«1还原剂，如S和s0③元索处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元索只能作还原剂，如B。(2)重要的氧化剂①活泼非金属单质,如F2、C12、Br2>02等。②元素处F高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，女口MnO2,NO2；浓H2SO4,HNO3；KMnO4,KCIO3,FeCh等。③过氧化物，如Na2O2,H2O2等。(3)重要的还原剂①金属单质，女口Na,K,Zn,Fe等。②某些非金属单质，如H2，C,Si等。③元素处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等。①元素处于低化合价时的酸，女UHC1（浓），HBr,HI,H?S等。②元索处于低化合价时的盐，如

7、NazSOs，FcSO4等。三、重要氧化剂和还原剂的常见反应1.实验分析（1）6，Br2,12氧化性的比较。卤索单质氧化性顺序按F2,Cl2,Br2,12的顺序逐渐减弱。［问题讨论］当把Cb和HB门昆合会有何现象？若将碘化钾淀粉试纸置于盛Cb的集气瓶上一定有变化吗？若想观察到期望的现象应如何操作？若恿久了又会有何现象？［简析］Cb可与HBi■反应：Cl2+2HBr==2HCl+Br2,可看到有橙红色液滴生成，且Cb的黄绿色变淡。干燥的碘化钾淀粉试纸与Cb不反应，因为该反应为离子反应，需在溶液