高中化学化学反应的能量变化

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1、-化学反应的能量变化一、课前小练习1．（09上海19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)△Q1＜0H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g)△Q2＜0有关上述反应的叙述正确的是A．Q1＞Q2；B．生成物总能量均高于反应物总能量；C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量2．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mo

2、lNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJ；B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系；C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol；----D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023----3.（09四川卷9）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热

3、为57.3kJ/mol，辛烷的----燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是----A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；△H=57.3kJ/mol----B.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I)；△H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O；△H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+

4、18H2O(1)；△H=5518kJ/mol4．（09全国卷Ⅱ。11）已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6KJmol·-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)H=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3【例1】（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O1

5、0。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。----根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1解析与评价：由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1m

6、ol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。A＋270kJ，说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）?H＝E（反

7、应物的键能）－E（生成物的键能）【例2】（09宁夏卷28）（14分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的H=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再

8、被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率-1-1）=mol·L-1-1、υ(SO-1-1；υ（SO）为0.05molL··min·minmol·L·min2,则υ（O23)=（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H解析与评价：(1)反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=-99×2KJ·mol-1；（4）依据速率之比等于