高中化学反应及其能量变化的知识点

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1、今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取高中化学反应及其能量变化的知识点导读：就友为大家分享的“高中化学反应及其能量变化的知识点”资料，内容精辟独到，非常感谢网友的分享，希望这篇资料对您有所帮助。　　在化学的学习中，学生会学习到很多的知识点，下面是就爱阅读小编给大家带来的有关于关乎化学反应和能量变化的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。　　高中化学反应及其能量变化的知识点介绍　　(一)盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应

2、体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。应用盖斯定律可以间接地计算出反应热。　　说明：　　1.化学反应不管是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。如果一个反应可以分几步完成，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。　　(二)化学反应及其能量变化复习：　　说明：　　1.反应热：在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以用热量(或换成相应的热量)来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol　　当△H为“+”或△H>0时，为吸热反应。小语种自主招生的对象主要是外语教学质量较高的普通高中应届毕业生，考生被录取后，不得再

3、报考其他高校，新生入学后也不得转入其他专业。今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取　　2.中和热和燃烧热：　　燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。一般情况下，完全燃烧时，一般情况C生成CO2;H生成水;S生成SO2。中和热、燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。　　3.热化学方程式：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写热化学方程式时要注意以下几点：状态、物质的量、反应热的单位及符号、条件等

4、。　　4.反应热和中和热的测定：　　中和热的测定时同样要注意保温、隔热，要用强酸与强碱的稀溶液在室温下进行，测量温度时一定要读出最高点时的温度，计算时要将测量的热量换算成生成1mol水时所放出的能量。　　5.反应热的计算：　　燃烧热的计算：一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量。　　【典型例题　　例1.按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题。已知：　　(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3?H2O(aq)△H=-?mol-1　　(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H=-?mol-1　　则第(5)个方程式中的反应热

5、是小语种自主招生的对象主要是外语教学质量较高的普通高中应届毕业生，考生被录取后，不得再报考其他高校，新生入学后也不得转入其他专业。今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取　　解析：根据盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。因此，本题中，起始物为固体氯化铵和水，最终物质为氯化铵溶液，中间的氨气、氯化氢气体、盐酸溶液、氨水溶液等都是中间产物，在分析时要想法去除中间产物，保留起始物和最终物质。则反应：⑸=⑵+⑶+⑷-⑴，即：△H=-???mol-1

6、-(-176kJ?mol-1)=?mol-1　　答案：△H=+kJ?mol-1　　例2.已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽。且：①N2(g)+2O2(g)=2NO2g)△H1=+?mol-1　　②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ?mol-1　　(1)1mol气态肼和NO2完全反应时放出的热量　　N2H4(g)+NO(2g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H3;根据盖斯定律，一个反应仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，则存在：②-①÷2=③，即：△H2-△H1÷2

7、=△H3=-kJ?mol-1　　答案：1mol气态肼和NO2完全反应时放出的热量为kJ　　N2H4(g)+NO2g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H3=-kJ?mol-1　　例3.写出下列热化学方程式：　　(2)(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445kJ的热量　　NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-/mol小语种自主招生的对象主要是外语教学质量较高的普通高中应届毕业生，考生被录取后，不得再报考其他高校，新生入学后也不得转入其他专业。今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校

8、将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前