化学反应及其能量变化知识点.doc

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1、第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，了解化学反应有多种不同的分类方法。2、在复习化合价概念的基础上，用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解。3、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。在初中化学中学习过许多化学反应，如：2H2＋O22H2O2KClO32KCl＋3O2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O等这些反应是如何分类

2、的？一、化学反应类型1、基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。反应类型表示式举例化合反应A＋B＝ABC＋O2CO2分解反应AB＝A＋BCaCO3CaO＋CO2↑置换反应AB＋C＝A＋CBC＋2CuO2Cu＋CO2↑复分解反应AB＋CD＝AD＋CBCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑练习：1)两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合2H2＋O22H2OCaO＋H2O＝Ca(OH)22CO＋O22CO22)一种物质分解为两种物质；一种物质分解为两种物质2KClO32KCl＋3O2

3、↑NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑3)非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质C＋H2O(g)H2＋COFe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu4)复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应如果以制得CO2为目的，分别利用四种基本反应类型写出有关的化学方程式。练习：给下列化学反应分类2KClO32KCl＋3O2↑分解反应C＋2CuO2Cu＋CO2↑置换反应CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4复分解反应CO2＋H2O＝H2CO3化合反应CH4＋2O2CO2＋2H2O不

4、属于任何一种基本反应类型Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于任何一种基本反应类型氢气的性质①可燃性②与氧化铜的反应，用化学方程式表示：CuO＋H2＝Cu＋H2O。分析反应里，氧化铜失去氧变成铜，我们说氧化铜被还原。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应（失去氧的反应）；氢气使氧化铜失去氧，它具有还原性。得到氧的反应叫氧化反应。引出氧化还原反应：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应二、氧化还原反应1、从得氧失氧的观点认识氧化还原反应以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例失去氧被还原2＋＝＝＋2还原

5、剂氧化剂得到氧被氧化2、从化合价升降的观点认识氧化还原反应化合价升高被氧化2＋＝＋2还原剂氧化剂化合价降低被还原化合价升高被氧化2Na＋Cl2＝2NaCl还原剂氧化剂化合价降低被还原化合价：把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做化合价。在反应过程中元素化合价的变化其实质是元素原子核外电子发生了变化。分析：→失去1e,→得到1e.引入3、从电子得失的观点认识氧化还原反应失去2×e－被氧化2＋＝＋2还原剂氧化剂得到2e被还原失去2×e－被氧化2Na＋Cl2＝2NaCl还原剂氧化剂得到2×e－

6、被还原小结归纳概念从得氧失氧的观点认识从化合价的观点认识从得失电子的观点认识氧化反应得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质失去电子的反应还原反应失去氧的反应物质所含元素化合价降低的反应物质得到电子的反应氧化还原反应凡是得氧失氧的反应凡有元素化合价升降的化学反应凡有电子转移的化学反应被氧化物质得到氧的过程化合价升高的过程失去电子的过程被还原物质失去氧的过程化合价降低的过程得到电子的过程氧化剂失去氧的物质所含元素化合价降低的物质得到电子的物质还原剂得到氧的物质所含元素化合价升高的物质失去电子的物质氧化产物得到氧

7、后生成的物质所含元素化合价升高后所得到的物质失去电子后得到的物质还原产物失去氧后生成的物质所含元素化合价降低后所得到的物质得到电子后得到的物质小结：失去电子被氧化还原剂＋氧化剂＝＝氧化产物＋还原产物得到电子被还原升、失、氧，―――化合价升高，失去电子，被氧化降、得、还。―――化合价降低，得到电子，被还原4、化学反应基本类型与氧化还原反应的关系：布置讨论：有人说置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。认为这个结论合理吗？简述你的

8、理由。氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关概念5、氧化还原反应的表示1）双线桥（表示电子得失情况）失去电子的微粒(原子或离子)个数每个微粒(原子或离子)失去的电子个数失去2×e－被氧化2＋＝＝＋2还原剂氧化剂得到2e－被还原失去2×e－被氧化2Na＋Cl2＝＝2NaCl还原剂氧化剂得到2×e－被还原每个微粒(原子或离子)失