反应与能量变化ppt课件.ppt

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1、《化学反应与能量变化》归纳与整理放热反应吸热反应含义本质原因体系能量角度化学键角度表示方法反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，有一部分能量会转变成热能等形式释放出来。有热量放出的化学反应。吸收热量的化学反应。断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，反应物需要吸收能量才能转变成生成物。断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量ΔH＝生成物的能量－反应物的能量＝反应物总键能－生成物总键能ΔH＜0ΔH＞0一、吸热反应和放热反应的比较放热反应吸热反应图示实例金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧

2、反应、大多数化合反应。多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物能量反应过程生成物放出热量ΔH为“-”或ΔH＜0反应物能量反应过程生成物吸收热量ΔH为“+”或ΔH＞0二、燃烧热和中和热的比较燃烧热中和热定义单位标准注意事项在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。kJ／mol1mol可燃物生成1mol水可燃物要完全燃烧生成稳定化合物强酸与强碱在稀溶液中反应时，1molH＋和1molOH－生成1molH2O都放出

3、57.3kJ热量二、燃烧热和中和热的比较热化学方程式燃烧反应中和反应H2(g)+O2(g)＝H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12NaOH(aq)+H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ/mol1212三、书写热化学方程式应注意下列几点：⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以“-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单位总是kJ·mol-1。⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol”

4、时的物质相对应。不能随便写分数。⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃、101kPa时进行的反应可不注明。四、中和热的测定五、盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。⒈盖斯定律的内容⒉盖斯定律的应用进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化；物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。1.下列说法正确的是热

5、化学方程式的计量数可以表示分子的个数热化学方程式中只需标明生成物的状态反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量伴随能量变化的不一定是化学变化2.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H32CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H43.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ/mol2H2(g)

6、+O2(g)=2H2O(l)△H=－484kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ/mol4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/molP(s)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式,由此可知，红磷比白磷。（填“稳定”或“不稳定”）5.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)===C

7、O(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③6.已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－22