化学反应与能量变化)ppt课件.ppt

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1、专题五化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化│主干知识整合要点热点探究专题五│要点热点探究►　探究点一　反应热及反应热大小比较专题五│要点热点探究a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在图5－1中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。专题五│要点热点探究2．比较反应热大小的方法(1)根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固态变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气

2、态直接变成固态，则放出热量。因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。专题五│要点热点探究(2)根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示各反应物和生成物的物质的量，可以是分数。当化学计量数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化。互为可逆反应的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反。专题五│要点热点探究(3)根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出能量，因为能量

3、越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量。专题五│要点热点探究(4)根据反应进行的程度比较对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其热效应越大。如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。专题五│要点热点探究例1下列与化

4、学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同专题五│要点热点探究专题五│要点热点探究变式题专题五│要点热点探究专题五│要点热点探究专题五│要点热点探究专题五│要点热点探究►　探究点二　热化学方程式的书写及正误判断专题五│要点热点探究专题五│要点热点探究专题五│要点热点探究专题五│要点热点探究专题五│要点热点探究变式题专题五│

5、要点热点探究专题五│要点热点探究►　探究点三　盖斯定律及反应热的有关计算专题五│要点热点探究专题五│要点热点探究专题五│要点热点探究专题五│要点热点探究变式题