化学反应与能量变化课件.ppt

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1、第一章化学反应与能量第一课时焓变与反应热势能转变为动能电能转为机械能一个化学反应反应的过程中不仅有新物质的生成，还伴随着能量的变化。能量热能光能电能化学反应放热反应吸热反应放热反应与吸热反应吸热反应：放热反应：放出热量的化学反应。吸收热量的化学反应。探索与总结常见的放热反应和吸热反应放热反应1、大部分化合反应2、可燃物的燃烧3、酸碱中和反应4、金属与酸或水反应5、缓慢氧化6、铝热反应吸热反应1、大部分的分解反应（如CaCO3高温分解）2、需要持续加热的反应，如NH4Cl与Ca(OH)2制NH3、H2还原CuO、二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2等3、Ba(OH)2

2、·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应C下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥NH4NO3固体溶于水A．①④B．②③C．②④D．②④⑥C为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量.认识化学反应的本质1．焓与焓变2．反应热当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反应热

3、。又称焓变。反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量生成物的总能量高反应物的总能量低决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。吸收能量一个化学反应吸收能量还是放出能量放热吸热从物质能量角度分析1.从反应物和生成物的总能量角度看：反应物生成物能量反应过程(放热)反应物生成物能量反应过程（吸热）ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”ΔH＝生成物能量－反应物能量2.从键能的角度看：ΔH＝反应物断键吸收能量－生成物成键放出能量＝反应物总键能－生成物总键能ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/molH2(g

4、)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol，其他相关数据如下表：则表中a为()A．404B．260C．230D．200C常见的放热反应和吸热反应1、常见放热反应（1）活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应；（2）酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应；（3）燃烧反应，如各类燃料的燃烧；（4）多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应（5）缓慢氧化（6）铝热反应第一课时总结2、常见吸热反应（1）多数的分解反应，如CaCO3、KClO3、Mg(OH)2等

5、（2）需要持续加热的反应，如NH4Cl与Ca(OH)2制NH3、H2还原CuO、二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2等（3）Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl化学反应中能量变化的原因1．化学反应的本质是和，旧键断裂时需要能量，新键形成时需要能量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作用的结果．2．若反应物的总能量生成物的总能量，表现为放热反应；若反应物的总能量生成物的总能量，表现为吸热反应．旧键的断裂新键的形成吸收放出高于低于(2)焓变定义：化学反应过程中(数值上等于条件下的反应热)，用表示，单位：ΔH的单位常用(4)当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出

6、或吸收的热量，叫做，又称。所释放或吸收的能量恒压ΔH(1)焓(H)：是一个与有关的物理量焓焓变反应热内能kJ/mol.反应热焓变3．放热反应和吸热反应(1)当ΔH为“”或ΔH0时，为放热反应，反应体系能量．(2)当ΔH为“”或ΔH0时，为吸热反应，反应体系能量．－<降低＋>升高练习