高一第一学期期末综合练习题.doc

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1、高一第一学期期末综合练习题(时间：100分钟满分：100分)　　一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意，每题2分，共50分)　　1．我国著名化工专家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指(　)　　A．NaOH　　B．Na2CO3　　C．NaHCO3　　D．K2CO3　　2．国庆50周年庆典结束时，数万只小气球腾空而起，若从安全角度考虑，气球中不应该充氢气，而适用下列气体中的(　)　　A．N2　　B．CH4　　C．He　　D．Cl2　　3．碳酸钠和硫酸钠是两种重要的化工原料。下面列举的五种用途中，属于两种

2、物质都具有的用途是(　)　　①做发酵粉　②造纸　③制皂　④治疗胃酸过多　⑤纺织　　A．①③④　　B．②③⑤　　C．①②③④　　D．②⑤　　4．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是(　)　　A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动　　B．目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料　　C．多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能　　D．化石燃料的燃烧带来了很多大气污染物　　5．划分强弱电解质的标准是(　)　　A．它们水溶液的导电能力　　B．它们在水中的溶解度　　

3、C．它们在水溶液中的电离程度　　D．它们是否是离子化合物　　6．为防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒装氯时必须(　)　　A．装入稀有气体　　B．除去铁锈　　C．彻底干燥　　D．装入铁粉　　7．某温度下，在一密闭容器中有适量的Cl2和NH3，完全反应后容器中只有N2和NH4Cl颗粒，则容器中反应前后的压强之比为(　)　　A．11：1　　B．11：7　　C．1：11　　D．7：11　　8．下列说法正确的是(　)　　A．1mol任何气体的体积都约是22.4L　　B．常温常压下，同体积的O2，Cl2，Br2含有相同的分子数　　C．NA个H2SO4分子的质量与

4、H3PO4的摩尔质量在数值上相等　　D．18gNH4+含有电子数11NA　　9．在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104Pa。如果在相同的温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为(　)　　A．3.3×1025　　B．3.3×1024　　C．7.5×1023　　D．7.5×1022　　10．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可以采用的方法是(　)　　A．用干燥的蓝色石蕊试纸　　B．用干燥的有色布条　　C．将气体通入硝酸银溶液　　D．用湿润的碘化钾淀粉试纸　　

5、11．下列叙述错误的是(　)　　A．碳酸钠饱和溶液中通入足量二氧化碳会出现混浊　　B．碳酸钠中含有少量碳酸氢钠，可以用加热法除去　　C．碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸钠，可加足量盐酸除去　　D．过氧化钠是典型的碱性氧化物　　12．过氧化钠与过量的碳酸氢钠混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的是(　)　　A．Na2O2和Na2O　　B．Na2O2和Na2CO3　　C．Na2CO3　　D．Na2O　　13．下列各组离子，在溶液中能够大量共存的是(　)　　A．Cu2+　NO3—　Na+　Cl—　　B．Fe3+　OH—　K+　Cl—　　C．H+　

6、　OH—　Na+　SO42—　　D．Ba2+　Cl—　Na+　CO32-　　14．下列数量的各物质所含的原子个数按照由小到大顺序排列的是(　)　　①0.5molNH3　②标准情况下22.4L氦气　③4℃，9mLH2O　④0.2molH3PO4　　A．①②③④　　B．④③②①　　C．②③④①　　D．①④②③　　15．某人设想利用：　　①3FeCl2+4H2O=Fe3O4+6HCl+H2↑　　②2Fe3O4+3Cl2+12HCl=6FeCl3+3O2↑+6H2O　　③2FeCl3==2FeCl2+Cl2↑　　这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决

7、环境和能源问题的某种气体，该气体是(　)　　A．O2　　B．Cl2　　C．HCl　　D．H2　　16．用VictorMeyer法来测定0.3g挥发性液体化合物样品的相对分子质量，所排出的空气在标准状况下的体积为40mL，则该化合物的相对分子质量为(　)　　A．85　　B．168　　C．310　　D．340　　17．在一个量气管中充入1/2体积H2，1/4体积N2，1/4体积Cl2，光照使之爆炸后，倒置于水槽中，最后进入量气管中水的体积为(　)　　A．1/3体积　　B．1/4体积　　C．1/2体积　　D．2/3体积　　18．若NA表示阿伏加德罗常数

8、值，下列说法正确的是(　)　　A．在标准情况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L　　B．5.6g铁与氯气完全反应，失去的电子数目为0