高一化学上学期期末复习综合练习题.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com期末复习综合练习题(2)有关的原子量：H：1，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，K：39，Fe：56，Mn：55，Ba：137，Cu：64，Ag：108一、选择题（20分，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1、在通常状况下，下列气体在水中的溶解度最大的是A．氯气B．氯化氢C．二氧化硫D．硫化氢2、实验室中制备下列各组气体，所用气体发生装置相同的是H2和CO2SO2和O2HCl和Cl2CO2和HClSO2和Cl2A．B．C．D．3、向品红溶液

2、中分别加入（或通入）下列各物质，不能使品红溶液褪色的是A．SO2B．H2SC．Cl2D．活性碳4、熟石膏的化学式为A．ZnSO4·7H2OB．CaSO4·2H2OC．2CaSO4·H2OD．Na2SO4·10H2O5、实验室用浓硫酸制取HCl气体，是因为浓硫酸是A．脱水剂B．干燥剂C．强酸D．难挥发强酸6、在下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．氯气和水B．氟气和水C．三氧化硫和水D．电解水7、下面是几条规律的叙述：原子半径增大元素氢化物的稳定性减弱元素单质的还原性增强元素单质的导电性由绝缘体à半导体

3、à导体完全符合上述规律的元素组是A．O、S、SeB．S、Se、TeC．Cl、Br、ID．S、Cl、Br学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com8、下列叙述中，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是A．适量氯气通入硫化氢溶液中可置换出硫B．受热时硫化氢可以发生分解，而氯化氢在高温下也难分解C．单质与铁反应时，分别生成氯化铁和硫化亚铁D．氢硫酸是弱酸，而盐酸是强酸9、下列离子方程式不正确的是A．硫化氢气体通入硝酸铅溶液：B．向氢氧化

4、钾溶液中通入过量的SO2：C．氯气与水反应：D．将Fe投入硝酸银溶液中：10、需要加入还原剂才能实现的变化是A．Cl－àCl2B．MnO2àMn2+C．S2－àSD．F－àHF二、选择题（30分，每小题2分，每小题有1—2个选项符合题意）11、通常状况下，有等体积的下列气体相互混合后，体积最小的是A．Cl2和HClB．H2S和SO2C．SO2和O2D．H2和F212、下列反应中二氧化硫被氧化的是A．B．C．D．13、向某盐溶液中通入过量Cl2，再滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，溶液中有白色沉淀生成，该盐可能是A．Na2SO3

5、B．CaCl2C．AgNO3D．Na2CO314、由于易被氧化而变质，实验室中不易长期存放的是A．亚硫酸钠溶液B．氢硫酸C．漂白粉溶液D．烧碱溶液15、下列实验现象描述正确的是A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B．点燃的红磷在氯气中继续燃烧，产生白色的烟C．硫化氢在充足的空气中燃烧，发生淡蓝色火焰，生成有刺激性味的气体学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.comD．溴水中加入少量汽油振荡，静置后，上层溶液颜色变浅，下层溶液为

6、橙红色16、常温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是A．Cu2+和S2－B．Br2和SO2C．D．17、下列洗涤不洁净的玻璃仪器的方法错误的是A．做过碘升华实验的烧杯壁有碘附着，用酒精洗涤B．做高锰酸钾分解实验的的试管壁有二氧化锰附着，用浓盐酸洗涤C．做铜丝在硫蒸气中燃烧实验的试管壁有单质硫附着，用二硫化碳洗涤D．盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色斑迹用烧碱溶液洗涤18、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出，据此，

7、下列叙述正确的是A．H2SeO4氧化性弱于Cl2B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸C．SeO2的还原性强于SO2D．析出1molSe，需H2SeO3、SO2、H2O各1mol19、氯酸钾和二氧化锰混合后充分加热，残留物经冷却加入浓硫酸，再加热，此时产生的气体是A．只有O2B．只有SO2C．只有HClD．Cl2和HCl20、物质的量相等的下列物质，与足量浓H2SO4反应，生成SO2最多的是A．CB．SC．CuD．Na2SO321、能用来表示的化学反应是A．FeS和稀盐酸反应B．NaHS和稀硫酸反应C．K2S和稀盐酸反应D．K2S和次氯酸反应

8、22、既能使品红溶液褪色，又能使溴水褪色的是A．SO2B．H2SC．Cl2D．HI23、VL硫酸铁溶液中含Fe3+ag，则溶液中物质的量浓度为学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未