2014人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》复习课件资料.ppt

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1、第三章复习课高二化学备课组第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第一节弱电解质的电离一、电解质有强弱之分二、弱电解质的电离过程是可逆的知识回顾1电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH、③Cu、④水、⑤CH3COOH、⑥CO2②④⑤⑥非电解质：电解质是化合物，电解质溶液是混合物知识回顾2电离：电解质溶于水或熔融时，离解成自由移动离子的过程。共价化合物：溶于水离子化合物：

2、溶于水或熔融电离的条件一、电解质有强弱之分强电解质：能够全部电离的电解质称为强电解质强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质弱电解质：只能部分电离的电解质称为弱电解质弱酸、弱碱和水是弱电解质。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质本质区别：是否完全电离电解质的强弱与溶解性无关电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。思考与讨论练习１、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、M

3、gCl2B、H2CO3C、Fe(OH)3D、HClE、Ca(OH)2F、HClO强电解质：A、D、E、弱电解质：B、C、F、练习２：下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______。a.铜丝b.NaClc.石墨d.冰醋酸e.HCl的水溶液f.蔗糖g.SO2h.NaHCO3i.BaSO4acebhidfg二、弱电解质的电离过程是可逆的1、电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用“=”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸分步电离，可分步书

4、写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。NaCl=Na++Cl-CH3COOH　H++CH3COO-请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42-HClO　H++ClO-NH3·H2O　NH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-Al(OH)3Al3++3OH-(碱式电离)Al(OH)3A

5、lO2-+H++H2O(酸式电离)NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-NaHSO4=Na++H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-①先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离③多元弱碱的电离，以一步电离表示。②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。电离方程式的书写要点④Al(OH)3有酸式和碱式电离。⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属

6、离子和酸式酸根离子强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完强、弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点不同点电离程度电离过程物质种类表示方法存在形式都是电解质，在水溶液中均能电离完全电离部分电离不可逆过程可逆过程水合离子分子和水合离子弱酸、弱碱、水强酸、强碱、大多数盐小结：强电解质弱电解质离子化合物大部分的盐类强碱离子型氧化物电解质共价化合物强酸弱酸弱碱水多数有机物某些非金属氧化物非电解质化合物1)定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状

7、态，这叫做电离平衡。特点动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V分子化≠0逆电离平衡是对弱电解质而言，电离是可逆的，强电解质不存在电离平衡2、弱电解质的电离平衡2）影响电离平衡的因素1、温度2、浓度由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。3、同离子效应加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动——同离子效应4、化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电

8、离平衡向正反应方向移动注意1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中离子的物质的量增大，而离子浓度减小，强电解质分子的物质的量和浓度均减小；2)对于冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，平衡正向移动，离子浓度先增大后减小对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-Kb=c(B+