选修四第三章水溶液中离子平衡章末复习ppt课件.ppt

《选修四第三章水溶液中离子平衡章末复习ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章水溶液中的离子平衡期末总复习2011年1月13日星期四15八月2021一、知识基础1、弱电解质的电离强碱：强酸：弱酸：弱碱：记住：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClOH++ClO－NH3·H2ONH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3O

2、H－【课堂练习】电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)①意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。B（2006·全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2、水的电离和溶液的酸碱性溶液的p

3、H值——正误判断1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6，是一个弱酸体系。5、pH值相同的强酸与弱酸中，c(H+)物质的量浓度相同。××××∨6、pH值相同的强酸与弱酸中，酸物质的量浓度相同。×溶液的pH值例题1：在25℃时，pH值等于11的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：C（OH-）=（10-3×1）/10=10-4mol/lpH=-lgC(H+)=-lgKW/C(OH-)=-lg10-10=10OH-=（10-3×1）/1000pOH=-lg(OH

4、-)=10-6=6pH=14-6=8关键：抓住氢氧根离子的量进行计算！溶液的pH值【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）A.1.0×10－7mol·Ｌ－1B.1.0×10－6mol·Ｌ－1C.1.0×10－2mol·Ｌ－1D.1.0×10－12mol·Ｌ－1CD例3、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1CpH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色

5、变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色溶液的pH值酸碱中和滴定的原理和实验以中和反应为基础，反应的实质：H++OH-=H2O一元强酸和一元强碱的中和反应：C(HCl)·V(HCl)=C(NaOH)·V(NaOH)酸碱中和滴定常用的仪器【例题】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；()⑵未用标准液润洗滴定管；（）⑶用待测液润洗锥形瓶；（）⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）⑸不小心将标准液滴在

6、锥形瓶的外面；（）偏大偏大偏大偏大偏大2010年考试题能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是：A.将水加热煮沸B.向水中加入一小块金属钠C.向水中通入氨气D.向水中加入明矾晶体D2010年考试题下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH＜7,说明加热可导致水呈酸性。B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4C.0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7BC3、盐的水解练1.判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。Fe3+

7、+3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-PO43-+H2OHPO42-+OH-S2-+H2OHS-+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+注：离子方程式应遵循质量守恒和电荷守恒例题．下列物质水解的离子方程式书写正确的是A.NH4NO3NH4++H2O≒NH3+H2O+H+B.CuSO4Cu2++2H2O≒Cu(OH)2↓+2H+C.Na2CO3CO32ˉ+2H2O≒H2O+CO2↑+OH-