第三章-水溶液中的离子平衡-复习课件(全面).ppt

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1、第七章水溶液中的离子平衡第1、2讲：电离平衡、水的离子积和PH值、溶解平衡离子平衡强弱电解质水的离子积和pH值盐溶液离子共存电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡水的电离和pH值pH值计算1、电解质和非电解质②CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe等均不是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质③电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。④酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质①电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态)

2、一强弱电解质2、强电解质和弱电解质①强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离②强电解质电离方程式用“===”无电离平衡弱电解质电离方程式用“”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离③强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存④强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）；大部分盐。弱电解质是指弱碱:(不溶性的碱和NH3•H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3

3、COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和H2O、C6H5OH等。⑤电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。⑥强电解质中是离子键和极性共价键,弱电解质中极性共价键。1、电离方程式和电离平衡⑴书写电离方程式的基本原则————①强电解质完全电离,用‘===’②弱电解质部分电离用‘’其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第一步);多元弱碱一步电离二.弱电解质的电离A.NH3·H2OB.Ca(OH)2C.H3PO4D.CaCO3E.HClOF.Fe

4、(OH)3G.NaHCO3H.NaHSO41.练习写出下列物质的电离方程式:⑵电离平衡①弱电解质溶液中存在电离平衡②电离平衡的移动可用勒夏特列原理来解释③影响电离平衡的因素有:温度:(电解质的电离都是吸热过程)溶液的浓度:溶液越稀,电离程度越大;溶液的酸碱性:[H+]或[OH—]变化会影响电离平衡.2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH加CH3COONa加少量NaOH加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(C

5、H3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH增大加CH3COONa加少量NaOH加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH增大增大加CH3COONa加少量NaOH加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH增大增大正加CH3COONa加少量NaOH加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方

6、向加纯CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大加少量NaOH加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大减小加少量NaOH加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大减小逆加少量NaOH加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方

7、向加纯CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大减小逆加少量NaOH增大加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大减小逆加少量NaOH增大减小加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大减小逆加少量NaOH增大减小正加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(C

8、H3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大减小逆加少量NaOH增大减小正加少量H2SO4减少2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大减小逆加少量NaOH增大减小正加少量H2SO4减少增大2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大减小逆加少量NaOH增大减小正加