高中化学选修四 第三章_水溶液中的离子平衡复习课件(重难点).ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡复习一.强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2；（3）测NaAc溶液的pH值；（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH

2、体的速率最佳的方法是和；最难以实现的是，说明理由。（提示：实验室能否配制0.1mol/L的HAc？能否配制pH=1的HAc？为什么？）4367醋酸为弱酸，PH=1的难配制二.几组概念的区别：1、酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区别酸的酸性强弱是指酸电离出H+的难易（越易电离出H+，酸的酸性越强）；溶液酸性的强弱是指溶液中[H+]的相对大小（H+浓度越大，溶液的酸性越强）。溶液的酸性可能是由酸电离产生的H+而引起的，也可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。题目：下列说法中错误的是A、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强；B、酸越难以电离出质子，其对应的

3、酸根离子就越易水解；C、溶液的酸性越强，则溶液中的[H+]越大，水的电离程度就越小；D、在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强。AC2.溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别：溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越强；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强；电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的强。题目：将HCl、HAc、BaSO4三种饱和溶液并联入同一电路中，导电性最

4、强的是，最弱的是。盐酸硫酸钡3、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA＞pHHB题目：1、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。题目：2、pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。硫酸醋酸硫酸＞盐酸＝醋酸硫酸

5、醋酸醋酸＞硫酸＝盐酸1、酸、碱恰好反应（现金+存款相等）：恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。（无水解，呈中性）2、自由H+与OH-恰好中和（现金相等），即“14规则：pH之和为14的两溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。”：生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。（无弱者，呈中性）三.“酸、碱恰好完全反应”与“自由H+与OH-恰好中和”酸碱性判断方法题目：(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈性，原因是；pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈性，原因是。（2）室温时，0.01

6、mol/L某一元弱酸只有1%发生了电离，则下列说法错误的是A、上述弱酸溶液的pH＝4B、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液，所得溶液pH＝7C、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液，所得溶液pH＞7D、加入等体积pH=10的NaOH溶液，所得溶液pH＜7酸性硫酸铵水解显酸性碱性氨水电离显碱性B四.电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写例：H2S的电离H2SH++HS-HS-H++S2-例：Na2S的水解：H2O+S2-HS-+OH-H2O+HS-H2S+OH-注意：不管是水解还是电离，

7、都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写例：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+题目：下列方程式中属于电离方程式的是；属于水解方程式的是。A、HCO3-+H2OH3O++CO32-B、BaSO4==Ba2++SO42-C、AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-D、CaCO3Ca2++CO32-ABDC五.同浓度的弱酸与其弱酸盐、同浓度的弱碱与其弱碱盐的电离和水解强弱规律：①中常化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的NH

8、3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性②掌握其处理