人教版选修四-第三章《水溶液中的离子平衡》复习课件.ppt

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1、第三章　水溶液中的离子平衡复习课一、弱电解质的电离1.电解质和非电解质的比较基础知识梳理2.强电解质和弱电解质的比较3.弱电解质的电离平衡提示：只有弱电解质才存在电离平衡：弱电解质只能部分电离，电离出的离子和未电离的分子存在着电离平衡，是一个动态平衡，勒夏特列原理完全适用。4.电离常数二、水的电离和溶液的酸碱性1.水的电离2.溶液的酸碱性与pH提示：用pH判断溶液的酸碱性时，要特别注意温度在常温时，pH=7为中性；在100℃时，pH=6为中性。3.酸碱中和滴定的概念、原理及关键提示：(1)滴定管有酸式和碱

2、式两种，酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸，可盛放酸性溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液。(2)滴定管的最小分度为0.1mL，可读到0.01mL。三、盐类的水解四、难溶电解质的溶解平衡1.溶解平衡提示：改变条件时，原沉淀溶解平衡可以发生移动，移动的方向可由勒夏特列原理作出判断。2.溶度积知识体系构建⑤HCl、HNO3、H2SO4⑦NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2①CH3COOH②NH3•H2O返回⑥c(OH-)·c(H+)⑧>⑨<⑩=返回返回⑧>⑨<⑩=所谓离子在同一溶液

3、中大量共存，就是指离子间不发生反应，若离子间发生反应，则不能大量共存。1.不能在酸性溶液中共存的离子：一般为弱酸的酸根离子或易分解的酸的酸根、易挥发的酸的酸根、水解呈碱性的离子。如：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-，PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-等。知识要点精析溶液中离子大量共存问题2.不能在碱性溶液中大量共存的离子：一般为能生成不溶性碱的金属离子或生成弱碱的离子或酸式盐的酸根离子等。如：

4、H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS-等。3.相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存。如：SO42-与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+等不共存；CO32-与Ca2+、Mg2+、Ba2+等不共存；S2-与Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+、Fe2+等不共存。4.氧化性离子不能与还原性离子大量共存：如①酸性条件下NO3-与Fe2+、S2-、SO32-等不共存；②酸性条件下SO32-与S2-等不共

5、存(但在碱性条件下可以共存)；③MnO4-与I-、S2-、SO32-、Br-、Cl-等不共存。5.能相互结合形成络合物的离子不能大量共存。如：Fe3+与SCN-：Fe3++SCN-====［Fe(SCN)］2+。6.水解显酸性的离子(如Al3+、Fe3+等)和水解显碱性的离子(如AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-等)不能大量共存。7.溶液若无色，则不存在有色离子(溶液中)。如Fe3+、Cu2+、MnO4-、Fe2+等。【典例1】下列各组离子一定能大量共存的是()A.在pH=1的无色溶液中：Na+

6、、CO32-、Fe3+、ClO-B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO42-、Cl-、Na+C.常温下水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-D.含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+B【典例2】在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO

7、3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤B1.对多元弱酸溶液，可根据多元弱酸的分级电离来分析判断。如H3PO4溶液中，各离子浓度的大小顺序为：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)。2.对多元弱酸的正盐溶液，可根据弱酸根的分步水解来分析判断，如Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。溶液中离子浓度大小比较的规律3.不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子

8、对该离子的影响，如在0.10mol·L-1的①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4溶液中.c(NH4+)的大小顺序为:④＞①＞②＞③。4.涉及两溶液混合时离子浓度的大小比较时，要综合分析，如发生离子反应、电离、水解、氧化还原反应等。如在0.1mol·L-1CH3COONa和0.1mol·L-1CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(