最新高中化学选修四-第三章-水溶液中的离子平衡复习课件(重难点)(1)ppt课件.ppt

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1、高中化学选修四-第三章-水溶液中的离子平衡复习课件(重难点)(1)第三章知识结构化学平衡理论1弱电解质的电离电解质有强弱→弱电解质电离为可逆→电离平衡→电离常数4难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡应用　生成　溶解　转移溶度积2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性及表示方法pH→pH应用3盐类的水解水的电离平衡＋弱电解质的生成→盐类水解→水解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用一.强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc溶液的

2、pH>2；（3）测NaAc溶液的pH值；（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH

3、2、自由H+与OH-恰好中和（现金相等），即“14规则：pH之和为14的两溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。”：生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。（无弱者，呈中性）三.“酸、碱恰好完全反应”与“自由H+与OH-恰好中和”酸碱性判断方法题目：(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈性，原因是；pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈性，原因是。（2）室温时，0.01mol/L某一元弱酸只有1%发生了电离，则下列说法错误的是A、上述弱酸溶液的pH＝4B、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液，所得溶液pH＝7C、加入等

4、体积0.01mol/LNaOH溶液，所得溶液pH＞7D、加入等体积pH=10的NaOH溶液，所得溶液pH＜7酸性硫酸铵水解显酸性碱性氨水电离显碱性B四.电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写例：H2S的电离H2SH++HS-HS-H++S2-例：Na2S的水解：H2O+S2-HS-+OH-H2O+HS-H2S+OH-注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写例：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+题目：下列方程式中属于电离方程式的是；属于水解方程式的是

5、。A、HCO3-+H2OH3O++CO32-B、BaSO4==Ba2++SO42-C、AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-D、CaCO3Ca2++CO32-ABDC五.同浓度的弱酸与其弱酸盐、同浓度的弱碱与其弱碱盐的电离和水解强弱规律：①中常化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性②掌握其处理方法（即抓主要矛盾）例：0.1mol/LCH3COOH和0.1mol

6、/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则∵溶液呈酸性，∴CH3COOH的电离＞CH3COONa的水解，∴[HAc]<0.1mol/L，[Ac-]>0.1mol/L.例题:将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：B例题：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,则[OH-]<[A-]D．若MA水解,则[OH-]>[A-]BC六.电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性1、加水均能促进三大平衡；2、加热均能促进三大平衡（溶解平

7、衡个别例外）3、三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.4、均遵循勒夏特列原理。题目：对于AgCl(s)Ag++Cl-，平衡后欲使溶液中的[Cl-]增大，可采取的措施是()①加氨水②加水③加NaCl(s)④加AgCl(s)⑤加NaBr(s)⑥加热①③⑤⑥七.酸碱盐对水的电离的影响1、水中加酸：抑制水的电离，溶液中[H+]主要是酸电离产生的，[OH-]全由水电离产生。2、水中加碱：抑制水的电离，溶液中[OH-]主要是碱电离产生的，[H+]全由水电离产生。3、加正盐：溶液中的