人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡单元检测.

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1、§3水溶液的离子平衡单元检测一.选择题(每题5分、共60分)1.对出0的电离平衡不产生影响的粒子是()HOIXH—O-CI、b2.醋酸溶液存在电离平衡：CHsCOOH—H++CH3COO',下列叙述不正确的是()•••A.醋酸溶液离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)B.OlOmol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液c(OH)减小C.CH3COOH溶液加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.同温时,lOOmLOOlmobf1的醋酸溶液与lOmLOlmokL1的醋酸溶液相比较,H+的物质的量

2、前者大于后者3.下列说法正确的是()A.pH=2与pH=l的硝酸c(HJ之比为1:10B.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.02mobL'1与01mol/L醋酸c(HJ之比为2:1D.NO?溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:14.01mol-f'KHS溶液下列表达式不正确的是()A.c(K')+c(H)=c(OH)+c(HSJ+2c(S2)B.c(K*)>c(HS)>c(OH)>c(H)C.c(HS')+c(S2_)+c(H2S)=01mokL-1D.c(K+)>c(H

3、S')>c(H+)>c(OH)5.在25°C时将pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的是()A.c(Na>c(CH3COO')+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C.c(Na*)>c(CH3COO)>c(OH)>c(HJD.c(CH3COO)>c(Na)>c(H')>c(OH)6.把足量熟石灰放入蒸懈水，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)^Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是()A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液加

4、入CaO,溶液的pH升高C.向溶液加入NazCCh溶液，则其的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液加入少量的NaOH固体，则其的Ca(OH)2的固体增多7.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱，在物质的暈浓度均为01mol/LNaA和NaB混合溶液，下列排序正确的是()A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H*)B.c(OH)>c(A)>c(B)>c(H*)C.c(OH)>c(B)>c(A)>c(H)D.c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)8.下列溶液有关物质的量浓度关系不正确的是()A.pH=2的HA溶液与

5、pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H")+cc(H+)>c(H2A)>c(A2)1.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=l,c(A13+)=04molL

6、1,c(SO42-)=08mol-L_1JlJc(Kj为()A.015molL"B.02molL'不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)说明HA是强酸还是弱酸o不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于02(选填“是”或“否)混合液离子浓度c(AJ与c(Na0的大小关系是o丙组实验结果分析，HA是酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液离子浓度由大到小的顺序是oT组实验所得混合溶液由水电离出的c(OH)=；写出该混合溶液C.03molL'下列算式的精确结果(不需要做近似处理)c(Na+

7、)-c(A-)=；15.(10分)已知在25°C的水溶液，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=18xlO''0,Ksp(AgY)=10xl012,Ksp(AgZ)=87x10"。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的物质的量/IL溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为o(2)若向AgY的饱和溶液加入少量的AgX固体，则c(V)(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25°C时，若収0188g的AgY(相対分子质量188)固体放入100mL水(忽略

8、溶液体积的变化)，则溶液Y-的物质的量浓度为o(4)由上述心判断，在上述(3)的体系，(填“能"或“否”)实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：D.04mol-L'12.已知某温度下CH3COOH和NH3*H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0lmol・L的CH3COOH溶液滴加相同浓