2013高考化学一轮复习-第06章-第1讲-化学反应与能量的变化课件-新人教版.ppt

《2013高考化学一轮复习-第06章-第1讲-化学反应与能量的变化课件-新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第六章化学反应与能量第一讲化学反应与能量的变化一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案考点一一突破一举双得的课前预案10分钟识记5分钟体会要点一网打尽一、反应热焓变1．含义在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是。kJ/mol2．产生原因E1>E2，反应，ΔH0；E1<放热3．吸热反应和放热反应一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于。(1)吸热反应：反应物总能量生成物总能量。该过程中能转化为能。(2)放热反应：反应物总能量生成物总能量。该过程中能转化为能。反应物总能量与生成物总能量的相对大小低于热化学高于化学热[思考·

2、感悟]1．吸热反应需要加热才能进行吗？[提示]不一定，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，此反应不需要加热。二、热化学方程式1．定义表明反应热量的化学方程式。放出或吸收2．书写要求(1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。(2)注明反应物和生成物的聚集状态，固态用、液态用、气态用，溶液用。(3)热化学方程式的化学计量数只表示参加反应的物质的和反应热的关系，而不代表分子个数，因此可以写成分数。slgaq物质的量[思考·感悟]2．普通化学方程式与热化学方程式的主要区别有哪些？[提示]热化学方程式需注明反应时的

3、温度、压强、反应物和生成物的聚集状态及反应热；化学计量数可以是分数。三、中和反应反应热的测定1．中和反应反应热(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成水时的反应热。(2)举例：1L1mol/L的盐酸与1L1mol/L的NaOH溶液发生中和反应时，放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为：。1molNaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol2．中和反应反应热的测定(1)装置如图。(2)注意事项：①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是。②为保证酸、碱完全中和，常使稍稍过量。③实验中若使用弱

4、酸或弱碱，会使测得数值偏。隔热，防止热量散失碱小1．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．吸热反应任何条件下都不能发生解析：有的放热反应在反应刚开始时需要加热，如煤的燃烧、铝热反应等，A、B项错误；吸热反应在一定条件下也能发生，如碳与水的反应是吸热反应，在高温条件下可以发生，D项错误。答案：D2.下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)ΔH<0的是(E表示能量)()解析：ΔH<0，该反应是放热反应，即生成物

5、的总能量比反应物的总能量小，并且反应的发生需要一定的活化能，所以B项正确。答案：B3.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示解析：由热化学方程式可知ΔH<0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则HF分解生成H2和F2为吸热反应，A错误。HF(g)转变为HF(l)

6、放热，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF，放出的热量大于270kJ，B错误。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。D错误，图示应为答案：C4．2012年伦敦奥运会火炬将采用只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神。已知1g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g

7、)＋4H2O(l)ΔH＝＋2217.82kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2217.82kJ/mol答案：D解析：1mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出热量为44×50.405kJ＝2217.82kJ，所以热化学方程式应为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2217.82kJ/mol。5．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)物质具有

8、的能量越高，物质的稳定性越强。()(2)1mol氢气完全燃烧生成液态水和生成气态